IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

Le protochlorure d’étain est très-soluble dans l’eau, et cette dissolution se comporte comme un sel de protoxide d’étain. Que l’on admette

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donc qu’il y ait décomposition d’eau au moment où le protochlorure est dissous , ou que cette décomposition ne s’opère qu’au moment où la dissolution est en. présence de corps qui en séparent, soit de l’acide hydrochlorique, soit de l’oxide d’étain, tous les phénomènes s’expliquent également bien.

Cette dissolution peut être considérée comme un désoxigénant, et, sous ce rapport, c’est un instrument puissant entre les mains du fabricant de toiles peintes pour enlever l’oxigène à beaucoup de corps, et notamment aux peroxides de manganèse et de fer.

Cette dissolution , exposée à l’air, en absorbe l’oxigène; elle se trouble, parce que la quantité d’acide hydrochlorique n’est plus suffisante pour tenir le peroxide en dissolution.

Elle précipite les sels de deutoxide de cuivre en protochlorure de cuivre hydraté. Dans ce cas, le protoxide d’étain s’unit à l’oxigène du cuivre, et le cuivre réduit se combine avec le chlore.

Le protochlorure d’étain a une affinité si forte pour le chlore, qu’en le chauffant dans ce gaz, il l’absorbe en dégageant du feu. Ce phénomène est tout-à-fait analogue à celui du pro-

toxide d’étain , qui prend feu quand on le chauffe au milieu de l’atmosphère.

Chauffé doucement avec un excès de soufre, tout le chlore se retranche sur la moitié de l’étain, et le perchlorure, ainsi formé, prend l’état gazeux, tandis que l’autre moitié de l’étain passe à l’état de persulfure jaune, dont une partie reste au fond de la cornue, tandis que l’autre se sublime en feuillets dorés à la voûte de ce vaisseau. Quant à l’excès du soufre, il se vaporise, et se condense dans le col de la cornue.