VI. PRÉPARATION

On introduit dans une cornue de grès du peroxide de manganèse, ou dans une cornue de verre du chlorate de potasse; on adapte un tube recourbé propre à conduire le gaz qui doit se dégager dans un flacon rempli d’eau; on assujétit la cornue dans un fourneau, et on la chauffe peu à peu. La température doit être plus élevée pour le peroxide de manganèse que pour le chlorate. Avant de recueillir le gaz, on voit s’il rallume avec explosion une allumette embrasée, mais non flambante , qu’on y plonge.

On reconnaît le degré de pureté du gaz oxigène par les opérations suivantes :

1 0 O11 fait passer un volume du gaz dans un tube gradué rempli de mercure, on i’y agite avec de l’eau de potasse; s’il est exempt d’acide carbonique, il n’y a pas de diminution de volume.

20 On remplit un tube de verre de mercure, on y fait passer un petit morceau de phosphore.

l8 3e LEÇON DE CHIMIE

on le fait fondre en en approchant un corps chaud; puis on y introduit bulle à bulle un volume du gaz qu’on veut essayer. Ce gaz est contenu dans un tube gradué. L’oxigène brûle le phosphore avec une grande énergie, et il donne naissance à un produit solide. Conséquemment, si l’oxigène était impur, il y aurait un résidu formé par le gaz qui se trouverait mélangé.

Représentons maintenant les changemens qui surviennent dans les proportions des atomes qui constituent le peroxide de manganèse et le chlorate de potasse qui ont servi à préparer l’oxigène. Supposons que l’on ait chauffé

3 atomes de peroxide de manganèse, qui contiennent 3 atomes de manganèse et iq. atomes d’oxigène : 2 atomes de peroxide auront perdu

4 atomes d’oxigène; et il sera resté 2 atomes de protoxide, qui se seront unis à i atome de peroxide.

Supposons que l’on ait chauffé i atome de chlorate de potasse , qui est formé de 2 atomes d’acide chlorique et de 1 atome de potasse : l’acide et la potasse auront perdu tout leur oxigène, c’est-à-dire l’acide 10 atomes, et la potasse 2 atomes, et il en sera résulté 1 atome

APPLIQUÉE A LA TEINTURE. It)

de chlorure de potassium , formé de 4 atomes de chlore et de i de potassium.

VIL USAGES

L’oxigène est une substance qui a la plus grande influence dans les phénomènes de la nature , car à lui se rattache l’existence des animaux, et j’ajouterai celle des végétaux; non pas que les végétaux en aient un besoin aussi fréquent que les animaux, mais la germination, premier acte de la végétation, ne peut avoir lieu sans sa présence.

L’oxigène, comme comburant, concourt avec les combustibles pour nous procurer de la chaleur, de la lumière; il joue un très-grand rôle dans la teinture. Il suffit d’exposer certaines matières colorantes qui sont appliquées sur des étoffes à l’action des agens atmosphériques, pour que l’oxigène qui est dans l’air et dans l’eau détruise ces matières colorantes; c’est donc un puissant agent de blanchiment. L’oxigène est la cause de la coloration en bleu que prend une étoffe qui a été plongée dans une cuve d’indigo, et qu’on en retire ensuite. L’indigo, que nous savons être d’un bleu violet à l’état de pureté, perd dans la cuve la totalité ou une par-

tie de son oxigène, alors il est décoloré; mais s’il a le contact de l’oxigène atmosphérique, il reprend celui qu’il a perdu, et repasse au bleu violet.

Telle est l’explication du phénomène que présente une étoffe qu’on a plongée dans une cuve d’indigo, et qu’on expose ensuite à l’air; de jaune qu’elle était, elle passe successivement au vert, puis au bleu.

On voit donc que l’oxigène joue un double rôle dans l’art de la teinture; il est dans certains cas un agent de décoloration , tandis que dans d’autres il est un agent de coloration.