II. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

Le zinc est inaltérable à froid dans Fair et dans l’oxigène sec.

Dans une atmosphère humide, il se ternit si légèrement, que plusieurs chimistes ne veulent pas admettre que cët effet soit dû à une oxidation.

Si le zinc n’est pas altérable à froid dans Fair atmosphérique , il l’est beaucoup à chaud ; on en sera convaincu, si, après Favoir chauffé au rouge dans un creuset de terre couvert, on lui donne subitement ensuite le contact de Fair; alors il brûlera avec une lumière bleuâtre d’autant plus vive, que le produit de la combustion est fixe, et que par la chaleur il répand une belle lueur jaunâtre.

Le chlore, Fiode s’y unissent rapidement à chaud.

8 t 5' LEÇON de chimie

Le soufre ne s’y combine pas, ou que trèsdifficilement, par la fusion; mais par la voie humide, la combinaison s’effectue bien.

Il s’allie à un grand nombre de métaux, notamment au cuivre, avec lequel il forme le cuivre jaune ou le laiton.

L’eau que l’on fait passer lentement en vapeur sur du zinc chauffé au rouge dans un tube de porcelaine est décomposée; il se dégage du gaz hydrogène et il se produit un oxide identique à celui qu’on obtient par la combustion du métal.

Les acides sulfurique, hydrochîorîque étendus le dissolvent promptement à froid , en dégageant de l’hydrogène.

L’acide nitrique le dissout également bien»

Il y a une grande analogie dans la manière dont le zinc et le fer se comportent avec les acides, sauf que le premier de ces métaux ne produit qu’un seul oxide lorsque les acides réagissent sur lui.

Les sels de zinc sont incolores : ils sont tous à base de protoxide.