IV. ÉTAT NATUREL
Le zinc se trouve dans la nature à l’état d’oxide et de sulfure.
Y. PRÉPARATION
C’est en chauffant l’oxide de zinc natif avec du charbon dans des appareils convenables, qu’on obtient le zinc métallique ; l’oxigène forme avec le carbone de l’acide carbonique et de l’oxide de carbone, qui facilite beaucoup l’opération, en entraînant la vapeur du zinc réduit dans des récipiens contenant de l’eau, où elle se condense.
VL USAGES
Le zinc a été employé quelquefois à l’état de sulfate comme mordant; mais il paraît qu’on n’a pas été satisfait des résultats qu’il a donnés.
On a proposé de remplacer dans beaucoup de cas les vaisseaux de cuivre, d’étain, par des vaisseaux de zinc; mais ce métal est tellement disposé à se dissoudre dans les acides, meme les plus faibles, qu’on a renoncé à s’en servir
ÏO t5e LEÇON. DE CHIMIE
pour plusieurs usages auxquels on avait proposé de l’employer. Ainsi, quelques personnes avaient pensé qu’il serait avantageux de remplacer dans ie^ cuisines les casseroles de cuivre par des casseroles de zinc, mais on n’a pas tardé à s’apercevoir que cette substitution aurait les plus graves inconvéniens. On l’a proposé aussi pour couvrir les édifices, mais sa grande combustibilité et sa dilatabilité le rendent moins propre à cet usage que le plomb.
Le zinc peut être substitué au plomb pour faire des réservoirs destinés à contenir de i’eau.
SECTION IL
COMBINAISONS BINAIRES DEFINIES DU ZINC AVEC PLUSIEURS CORPS EXAMINÉS PRECEDEMMENT.
PROTOXÏDE DE ZINC (Zn).
en poids.
Ovigène. . . . 19,90 Zinc ...... 80.10
poids ai. ioo6,/|5 Cet oxide est infusible et fixe.
Il est blanc; par la chaleur, il devient jaune orangé.
Il est soluble dans les acides sulfurique, nitrique, hydrochlorique , etc.
Il a des propriétés alcalines prononcées, soit que Ton considère ses combinaisons avec les acides, soit que Ton considère sa manière d’a» gir sur les principes colorans organiques.
Il est réduit par le charbon.
11 l’est aussi par le soufre.
PEROXIDE DE ZINC.
Le protoxide de zinc qui est à l’état d’hydrate gélatineux, passe à l’état de peroxide par le contact de l’eau oxigénée.
CHLORURE DE ZINC (4 Ch Zn).
en poids.
Chlore. . . . 52,33 Zinc 47,67
en atomes.
100,00 poids at. 1691,76
Il est solide, fusible et volatil à une tempéra» ture peu élevée.
Il est très-soluble dans l’eau .
4 5e LEÇOK DE CHIMIE
SULFURE DE ZINC (aS Zn).
en poids1 en atomes.
Soufre 33,28 2 ... . 402,32
Zinc 66,72 1 ... . 8o6,45
100,00 poids at. 1208,77
MANGANESE çwn).
