II. NOMENCLATURE
Esprit de soufre.
À. A r état gazeux.
Sa densité est de 2,234, suivant Thénard, et de 2,193, suivant H. Davy.
lO 6° LEÇON DE CHIMIE
Le décimètre cube pèserait 2^,8489, d'après la dernière évaluation.
Il est incolore.
Soumis à un froid suffisant, il prend l’état liquide.
B. A Vétat liquide.
Sous la pression de om ,760 de mercure, l’acide sulfureux liquide entre en ébullition à la température de io° au-dessous de zéro. On ne peut donc le conserver liquide aux températures ordinaires que dans des flacons exactement fermés et suffisamment résistans.
Sa densité est de i,45.
Un thermomètre à air marquant io°, sur lequel 011 répand de l’acide sulfureux liquide , se refroidit considérablement, car, en en faisant l’expérience au milieu de l’air atmosphérique, le thermomètre s’abaisse à 57° au-dessous de zéro; et dans un espace vide de tout fluide aériforme, il s’abaisserait jusqu’à 67°. Ces expériences ont été faites avec beaucoup de soin par M. Bussy, qui, dans ces derniers temps, a obtenu l’acide sulfureux liquide en assez grande quantité pour le soumettre à de nombreuses expériences.
Le froid produit dans le vide est plus grand que celui qui l’est dans l’air, par la raison que l’évaporation en un temps donné est plus rapide dans le premier cas que dans le second. On conçoit d’après cela que l’acide sulfureux peut être employé avec succès pour étudier les changemens que les corps peuvent éprouver par un grand refroidissement; c’est aussi ce qu’a fait M. Bussy, en opérant de la manière suivante : à un tube T (fig. 6), rempli de chlorure de calcium, substance extrêmement avide d’humidité, il a fait communiquer un autre tube BBr coudé à angle droit, et dont la partie B avait été soufflée en boule à la lampe. L’extrémité B' plongeait de quelques centimètres dans le mercure ; le tube T était adapté à un appareil dans lequel on préparait le fluide élastique qu’on voulait refroidir. En passant sur le chlorure de calcium , il abandonnait la vapeur d’eau qu’il pouvait contenir, et parvenu ainsi desséché dans la boule B, il éprouvait Faction du froid produit par l’évaporation rapide de l’acide sulfureux qu’on répandait sur la boule. Par ce moyen, M. Bussy a réduit l’ammoniaque, le chlore à l’état liquide, et le cyanogène à l’état solide.
On peut facilement congeler Feau au moyen du froid que produit l’acide sulfureux. Il suffit pour" cela de jeter ce dernier en excès dans de Feau ; une portion s’évapore , une autre se dissout, et enfin une troisième tombe au fond du vase. Si on touche cette dernière avec l’extrémité d’un tube de verre, sur-le-champ elle entre en ébullition, et le froid produit alors congèle l’eau.
