IV. PROPRIETES CHIMIQUES

À. Cas ou il ne s'altère pas.

Il rougit la teinture de tournesol, mais à la longue il la décompose; il est inaltérable par Faction de la chaleur; il est susceptible de se dissoudre dans Feau , à laquelle il communique ses propriétés acides.

Une mesure d’eau à la température de i8° peut dissoudre 43m',78 de gaz sulfureux. L’eau saturée d’acide sulfureux a une densité de 1,02 à zéro du thermomètre. Cette eau peut être congelée sans abandonner son acide ; cela prouve une affinité réelle entre ces corps, car nous citerons dans la suite la dissolution d’un acide gazeux (le carbonique) qui est décomposée par le seul fait de la congélation dans l’eau. Cepem

clant Facide sulfureux ne tient pas très- fortement à l’eau, car en exposant à la température de i8° l’eau qui en est saturée, elle commencera à bouillir en laissant dégager une certaine quantité de son gaz. Néanmoins on ne peut en séparer la totalité par la simple ébullition.

Le gaz sulfureux est sans action sur l’oxigène, les oxides d’azote, et la vapeur nitreuse exempte d’humidité.

B. Cas où il est altéré .

Il éprouve, de la part de Foxigène et de Feau, une action qui n’est sensible qu’à la longue, et qui donne lieu à une production d’acide sulfurique.

Si l’on mêle 2 volumes d’acide sulfureux avec 1 volume d’oxigène dans une cloche pleine de mercure, et qu’on y fasse passer de Feau, il y aura une diminution rapide de volume due à la dissolution du gaz acide sulfureux. Mais en suite l’absorption deviendra extrêmement lente, par la raison qu’elle sera le résultat de l’union de Facide sulfureux dissous avec le gaz oxigène, et que cette combinaison ne se fait que lentement.

l4 Ge LEÇON DE CIITMIE

L’hydrogène n’a aucune action à froid sur le gaz sulfureux; mais à chaud il se produit de l’eau, et du soufre devient libre. Si la température est convenable, et que l’hydrogène soit en excès , il se forme de Facide hydrosulfurique.

Pour enlever Foxigène à i volume d’acide sulfureux, il faut 2 volumes d’hydrogène.

Lorsqu’on introduit dans un ballon dans lequel on a fait le vide

Gaz acide sulfureux. ...... 2 volumes,

Oxigène 2 —

Deutoxidé d’azote .2 —

sur-le-champ les 2 volumes de deutoxide d’azote, en s’unissant avec 1 volume d’oxigène, produisent de la vapeur nitreuse; maïs toute action chimique est suspendue après cet effet. Si alors on ajoute de l’eau au mélange, des phénomènes très-remarquables se manifestent : la vapeur rouge disparaît peu à peu, et l’on voit se déposer sur les parois du ballon une matière blanche cristalline qui peut être considérée comme une combinaison d ’ acide sulfurique y d’acide nitreux et d’eau. C’est en quelque sorte un sulfate d’ acide nitreux hydraté. Il faut ad-

APPLIQUÉE A LA TEINTURE. l5

mettre , conséquemment , à cette manière de voir, que l’eau qu’on a ajoutée à un mélange

)Gaz acide sulfureux 2 volumes,

Gaz oxigène 1 —

• fOxigène. . 1 —

| Vapeur nitreuse =|Deu^azot a __

a déterminé l’union de 2 volumes d’acide sulfureux avec ï volume d’oxigène pour former de l’acide sulfurique, lequel s’est uni avec de l’acide nitreux et de l’eau, et a formé un composé cristallisé. Aussitôt que ces cristaux sont en contact avec l’eau, ils donnent lieu, suivant M. Gay- Lussac, à un dégagement d’acide nitreux, accompagné probablement de deutoxide d’azote , et l’on trouve dans la liqueur de l’acide sulfurique mêlé à un peu d’acide nitrique , et peutêtre aussi à de l’acide nitreux, si on n’a pas employé une grande quantité d’eau.

MM. Clément et Desormes, qui ont observé les premiers la formation de la substance cristallisée dont nous venons de parler, par la rencontre des gaz sulfureux, oxigène et deutoxide d’azote, humides, Font considérée autrement que nous venons de le faire ; suivant eux, elle 11e serait pas un sulfate d acide nitreux hydraté, mais un sulfate de deutoxide d'azote hy

l6 6e LEÇON i)E CHIMIE

draté. Dès lors, pour la produire, il suffirait de

Gaz sulfureux i vol*

Gaz oxigène. ..... i -f- eau.

Deutoxide d’azote. . . 2

Dès lors, quand on les mettrait en contact avec la quantité d’eau nécessaire pour les dissoudre, ce ne serait plus de l’acide nitreux qui se dégagerait, mais du gaz deutoxide d’azote pur. Or, M. Gay-Lussac s’est assuré du contraire, et il a vu en outre qu’il suffit de verser de l’acide sulfurique dans l’acide nitreux pour obtenir des cristaux semblables aux premiers.

Y. PROPRIÉTÉS ORGANOLEPTIQUES.

L’acide sulfureux a une odeur suffocante, une action très-forte sur les yeux, qu’il excite à pleurer; il irrite la gorge et provoque la toux. Aujourd’hui on l’emploie en bain contre la gale.