TY. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

À. Cas ou il ne s’altère pas.

Il est doué des propriétés caractéristiques des acides au plus haut degré; aussi en ai-je fait usage dans la première leçon pour vous rendre témoins des changemens de couleur que diverses matières organiques éprouvent par le contact des acides.

L’acide sulfurique hydraté, dont la densité est de 1,78, est représenté par 1 atome d’acide et 2 atomes d’eau. Il se congèle à quelques degrés au-dessous de zéro, et conserve l’état solide à la température de -j- 70 ; enfin il entre en ébullition à 228°, 88; par l’action de la chaleur on peut en volatiliser la moitié de l’eau, mais une petite quantité d’acide se volatilise en meme temps. Un thermomètre plongé dans cet acide qui est placé sur le feu , cesse de s’élever lorsqu’il est parvenu à une densité de 1,845.

L’acide sulfurique, quoique déjà uni à de l’eau, a une action tellement puissante sur ce

6e LEÇON DE CHIMIE

liquide, que la chaleur dégagée du mélange de 4 parties d’acide et de i partie de glace, élève le thermomètre à 1000. Si, au contraire, Ton opérait le mélange de 1 partie d’acide et de 4 parties de glace avec les précautions convenables, on aurait un froid de 20°.

Dans ce cas comme dans le précédent la glace se liquéfie ; or, pour comprendre ces résultats, qui sont en apparence contradictoires, il faut se rappeler deux faits généraux : i° c’est que la glace en se fondant comme tous les solides qui se liquéfient, absorbe de la chaleur; 20 c’est que deux corps qui ont une forte action mutuelle, comme l’acide sulfurique anhydre et Teau, dégagent de la chaleur, et que cette chaleur est généralement bien plus forte que celle nécessaire pour liquéfier ces corps lorsqu’ils sont à l’état solide.

Il est aisé maintenant d’expliquer les phénomènes que manifestent l’acide sulfurique et la glace, suivant les proportions où on les mélange. Supposons que, pour une quantité donnée d’acide sulfurique, il faille une quantité A de glace pour produire le maximum de chaleur que les corps sont susceptibles de dégager par leur action mutuelle; il en résultera qu’en fai-

APPLIQUEE A LA TEINTURE» ô I

sant le mélange avec une quantité de glace plus grande que A, tout ce qui sera én excès absorbera de la chaleur pour se fondre ; dès lors cet excès abaissera la température du mélange, et s’il est assez considérable il demandera pour se fondre plus de chaleur qu’il n’y en a de dégagée ; dès lors il se produira du froid , par la raison que cet excès de glace en prendra aux corps voisins. On conçoit, d’après cê que nous venons de dire , que si la glace en excès à la quantité A absorbait précisément la chaleur dégagée, il n’y aurait aucune variation de température. D’où on peut conclure qu’il ne faut pas toujours croire qu’il n’y a point d’action chimique entre des corps, parce qu’ils n’éprouvent pas par leur mélange un changement de température.

L’acide sulfurique concentré est très-déliquescent : conséquemment on ne peut le conserver à l’état de concentration que dans des vases exactement fermés.

L’acide sulfurique versé dans l’acide nitreux forme une combinaison qui se dépose en cristaux, et qui a les propriétés dont nous avons parlé plus haut, en traitant de l’acide sulfureux.

3a . 6e LEÇON DE CHIMIE

L’acide sulfurique, chauffé avec de l’acide nitrique concentré, détermine, par son affinité pour l’eau, la réduction d’une portion d’acide nitrique en vapeur nitreuse et en oxigène.

L’acid© sulfurique dissout une certaine quantité d’acide sulfureux liquide anhydre ; sa densité diminue, il ne se colore pas et n’a point la propriété de fumer à l’air.

B. Cas où il est altéré.

Soumis à l’électricité voltaïque, l’acide sulfurique hydraté se réduit en oxigène qui va au pôle positif, et en soufre qui se rend au pôle négatif. L’eau de combinaison est aussi décomposée.

Exposé à la chaleur, il se décompose en partie en 2 volumes d’acide sulfureux, en 1 volume d’oxigène et en vapeur d’eau. Il peut arriver que par ia condensation il y ait de l’acide sulfureux et de l’oxigène qui, sous l’influence de l’eau , repassent à l’état d’acide sulfurique ; mais la combinaison de ces corps ne s’opérant qu’avec beaucoup de lenteur, la plus grande partie de l’oxigène et de l^acide sulfureux restent isolés.

L’acide sulfurique que l’on fait passer dans

un tube rouge de feu avec de l’hydrogène donne lieu aux memes phénomènes que lorsqu’on fait cette expérience avec de l’acide sulfureux.

L’acide sulfurique que l’on met en contact avec du soufre se décompose à une tempéra-

qui provient évidemment de ce que le soufre s’est emparé d’une portion de l’oxigènede l’acide sulfurique, et de l’acide sulfurique désoxigéné.

l’atome de soufre se combinera avec les 2 ato-

mes d’oxigène et produira 1 atome d’acide sulfu» reux. D’autre part les 2 atomes d’acide sulfurique perdant 2 atomes d’oxigène, seront réduits à 2 atomes d’acide sulfureux; en sorte qu’on aura pour produit total 3 atomes de ce dernier

Y. PROPRIÉTÉS ORGANOLEPTIQUES.

Il est inodore et d’une causticité extrême; c’est pourquoi on ne peut apprécier son action sur l’organe dû goût.

ture élevée ; il en résulte du gaz acide sulfureux

1 atome de soufre,

2 at. d’acide sulfi

Que l’on mette en contact

d’acide sulfurique —

2 atomes oxigène,

2 atomes acide sulfureux,

acide.

Étendu d’eau il a une saveur aigre comme la

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plupart des acides. Dans cet état il n est pas délétère.