DU SULFITE DE SOUDE

l'écoulement ; 5* la cause ett rafraicliio pu uq couranl d'eau qui va de E en V. tt" L'acide sulfurîque qui a pu se former t'échappe du tube C par un plus petit lube qui j^looge dans un récipient 0. 7* L'excès du gai Bulfureut aorl du dernier compartiment de la caisse par le tube I

FSf. 4H. — ApfNireil tt Piyen ponr li la

pour entrer dans une autre caisse verticale K remplie de cristaux de soude humides ; ces derniers Eont transformés peu à peu en sulfite qui se dissout à mesure dans l'eau abandonnée par les cristaux ; la liqueur le réunit dans la bonbonne H. Quant au tuyau L, il conduit tes gai dans une cheminée d'appel.

Chci M. Gélis, on fail arriver directement le gai gulfureun sur des cristaux de soude contenus dans une série de caisses rectangulaires en lapin placées les unes sur les autres et formant une sorte de cclonne de 4 mètres environ de hauteur. Les caisses sont ouvertes sur leurs deux fonds et portent des diaphragmes en bois percés de (rous sur lesquels les crlsIauiE sont posés. La colonne repose sur un bac de bois doublé de plomb ; elle peut coutenir ISOO kilogr. de cristaux. Le gax suttureax sortant du four à soufre est dirigé par un luyau sous le diaphragme de la caisse inférieure. La solution de sulfite tombe dans le bac qui la déverse dans un deuxième bac extérieur ; elle marque 3S> à rtréomèlre.

Comme elle renferme une certaine quantité de bisulfite, on la ramène à l'état de sel neutre au moyen d'une proportion convenable de carbonate de soude, puis on la concentre jusqu'à 40<» dans de grandes chaudières plates, en tôle, chauffées directement. On la met à cristalliser dans de petites marmites en fonte semblables à celles qui servent dans les usines à soude.

Caractères diBiincUfs.— Le sulfite de soude cristallise en prismes obliques qui contiennent 10 équivalents d'eau = NaO,SO',(0HO. 11 a une saveur sulfureuse, une réaction faiblement alcaline ; il est trèssoluble; sa solution attire l'oxygène de l'air et se convertit en sulfate. U est facilement décomposé par la chaleur.

Hypos«lflt« de sovde.

MJumgeu.^ Ce sel, découvert, en 1802, par Vauquelin, dans les résidiis de la soude artificielle, a été longtemps sans emploi, mais depuis une vingtaine d'années il joue un très-grand rôle dans les opérations photographiques par suite de sa facilité à dissoudre le chlorure, le bromure et l'iodure d'argent. On l'a aussi utilisé dans les embaumements. C'est un agent réducteur de premier ordre.

Préparation.— On le prépare en faisant bouillir une dissolution de sulfite neutre de soude à 35° sur un excès de fleur de soufre. L'équation suivante montre ce qui se passe dans ce cas.

NaO,SO« 4- S = NaO,S«0«.

Lorsque le soufre cesse de se dissoudre, on filtre la liqueur sur des toiles et on la met à cristalliser dans des marmites en fonte.

M. Gélis agit autrement. 11 fait passer un excès de gaz sulfureux sur du sulfure de sodium solide placé, en guise de cristaux de soude, dans la colonne à fabriquer le sulfite de soude. Les deux éléments du sulfure s'oxydent aux dépens du gaz sulfureux, ainsi que l'apprend l'équation suivante :

2NaS 4- 3S0«= S -f ?(Na0,S«0«(.

L'hyposulfite se dissout à mesure dans la petite qu antité d'eau que ren ferme le sulfure et se réunit au bas de la colonne. On concentre la liqueur et on la met à cristalliser.

CaractèrcB diKtinctlfs.. Les cristaux qu'on obtient sont de grands prismes rhomboïdaux obliques terminés en biseau et portant des facettes sur les arêtes. Ils offrent la composition suivante :

NaO,S*0«,5 HO.

Ils sont incolores, inodores, pourvus d'une saveur très amère et dés*-

grésbie ; lia toDl inallérablei & l'air, Irès-solubles dans l'eau, iatolubles dans l'alcool.

I.a chaleur décompose ce sel el le convertit en sulTate de soude et en quiulbulfure de sodium.

<(MiO,SKl«) = 3N»0,S0' + NiS".

Tous les acides versés dans la solution produisent un dépOl de soufre et un dégagement d'acide suirureux.