BIOXYDE DE CUIVRE

8 822. Cet oxyde , découvert par M. Thenard, s'obtient en traitant l'hydrate de protoxyde de cuivre par Teau oxygénée en excès , jusqu'à ce que la couleur bleue du protoxyde se soit changée en jaune verdàtre foncé ; on le lave rapidement avec de l'eau distillée et on le dessèche dans le vide au-dessus de l'acide sulfurique.

Cet oxyde est très-peu stable , il se décompose spontanément lorsqu'il est humide; la chaleur et les acides le détruisent; jeté sur des charbons ardents , il se décompose en produisant une petite détonation et en donnant du cuivre métallique.

§ 823. Il existe encore une quatrième combinaison que l'oh obtient en chau|rant au rouge un mélange de cuivre très-divisé et de nitre ; mais ce composé , désigné sous le nom ^ acide cuivrique, est tellement instable , qu'il a été impossible de l'étudier jusqu'à présent.

HYDRURE DE CUIVRE.

§ 82i. M. Wurtz a démontré l'existence d'un hydrure de cuivre qu'il obtient de la manière suivante : On traite par Tacide sulfurique une dissolution de i partie d'hypophosphite de baryte dans l'eau ; après avoir séparé le sulfate de baryte , on ajoute o»%8 de sulfate de cuivre en dissolution concentrée. Le mélange, chauffé à une température qui ne doit pas excéder 70 degrés , prend d'abord une teinte verte, et laisse déposer des flocons jaunes qui acquièrent bientôt une couleur brune ; on arrête l'opération lorsque des bulles gazeuses commencent à apparaître. Le précipité est lavé avec de l'eau chargée d'acide carbonique, recueilli sur un fitre et desséché entre des doubles de papier Joseph.

L'hydrure de cuivre est une poudre d'un brun foncé se rapprochant du kermès. Exposé à Tair, il se décompose; il en est de même au contact du chlore et de l'acide chlorhydrique-

M. Wurtz lui assigne la formule

Cu'H.

Cette composition correspond à l'oxydule Cu* 0.

SULFURES DE CUIVRE. 25i

AZOTURE DE CUIVRE.

§ 825. Cet azoture s'obtient lorsqu'on fait passer un courant de gaz ammoniac sec sur du protoxydede cuivre maintenu à la température de 265 degrés; leprotoxyde se transforme en azoture en passant d'abord à Tétat d'oxydute : il se dégage de Teau et de Tazote.

Ainsi préparé , Tazoture de cuivre est rarement pur, quelle que soit la durée de l'opération ; il contient toujours un peu de protr oxyde que Ton sépare en le faisant bouillir avec de Tammoniaque. Il présente Taspect d'une poudre brune tirant sur le vert-olive, qui devient jaune sous le brunissoir. Chauffé dans un tube de verre jusqu'à une température voisine du rouge , il se décompose en produisant une légère détonation ; il y a foiYnation d'oxydule de cuivre et de cuivre métallique. Traité par l'acide chlorhydrique , il se décompose en produisant du chlorure de cuivre et du chlorhydrate d'ammoniaque.

Sa décomposition est exprimée par la formule

Cu«Az.