TRENTE-QUATRIÈME LEÇON

aiAoanÉisiuiiK. - Ai.uBizsnuM.

Extraction et propriétés du magnésium. — Oxyde de magnésium ou magnésie. — Chlorure de magnésium. — Sulfate de magnésie. — Silicates de magnésie. — Carbonate de magnésie. — Phosphate de magnésie, -r Phosphate ummoniaco-magnésien. — Caractères des sels de magnésie. = Extraction et propriétés de l'aluminium. — Oxyde d'alu*mininm ou alumine. — Chlorure d'aluminium. — Sulfate d'alumine. — Aluns. — Argiles. — Généralités sur la fabrication des poteries. — Caractères des sels d'alumine.

§ 6â3. Les oxydes formés par les métaux terreux résistant à l'action des piles les plus énergiques , Davy pensa qu'on pourrait obtenir les radicaux des terres en faisant réagir la vapeur do potassium sur ces composés préalablement soumis à Taction d'une température élevée. L'expérience n'eut aucun succès , et jusqu'en 18127 il fut impossible d'isoler les métaux terreux, bien que leur existence parût incontestable, lorsque Wôlher, remplaçant les oxydes par les chlorures correspondants , démontra que pes derniers étaient facilement décomposés par le potassium à une température peu élevée , et obtint ainsi quelques-uns de ces radicaux. En faisant l'application de ce principe , d'une simplicité parfaite , M. Bussy se procura le magnésium en plaçant au fond d'un creuset de platine des globules de potassium aplatis, et par-dessus du chlorure de magnésium anhydre en fragments. Le creuset étant recouvert de son couvercle qu'on y fixe à l'aide de fils de fer, on élève la température au moyen d'une lampe à alcool. La réaction s accomplit un peu au-dessus du rouge sombre avec une vive déflagration qui projetterait au loin le couvercle s'il n'était pas solidement attaché. Le potassium se substitue au magnésium qu'il met en liberté. On sépare ce dernier du chlorure de potassium en

traitant par l*eau la masse refroidie; le magnésium reste alors

sous la forme de globules métalliques.

Plus récemment, Bunsen s'est procuré le magnésium en décomposant le chlorure anhydre de ce métal par la pile.

§ 624. Les globules de magnésium obtenus par Faction de la pile pr^ntent une texture tantôt lamelleuse , tantôt grenue : dans le premier cas, le métal est d'un blanc d^argent; dans le second, il est plus mat et présente une teinte bleuâtre. Sa densité est de i ,743. Il fond à une chaleur rouge modérée. Complètement inaltérable à l'air sec, il se ternit promptement dans Tair humide, ^n se recouvrant d'une couche d'hydrate de magnésie.

Chauffé au rouge, il brûle dans Tair avec un vif éclat, en se transformant en magnésie. Ce dégagement de lumière est des plus remarquables quand la combustion se fait dans l'oxygène. Il décompose très-lentement l'eau froide et pure , mais très-rapidement lorsqu'elle est acidulée. L'acide sulfurique concentré le dissout très-difficilement ; il en est de même d'un mélange d'acide sulfurique et d'acide nitrique fumant.

n s'enflamme lorsqu'on le chauffe dans le chlore et la vapeur de brome. Sa combustion dans les vapeurs d'iode et de soufre est très-vive.

§ 625. Le magnésium forme avec l'oxygène une seule combinaison , qu'on désigne sous le nom de magnésie,

La magnésie ne se rencontre pas à l'état libre dans la nature ; elle existe dans les eaux de la mer, combinée à l'acide sulfurique et au chlore. On la trouve également à l'état de carbonate , tantôt pur, tantôt associé au carbonate de chaux.

On l'obtient par différents moyens. Le premier consiste à verser dans une dissolution d'un sel de magnésie de la potasse caustique ; mais le précipité de magnésie qui se forme étant très-difficile à laver, ou préfère remplacer la potasse par son carbonate. On obtient de la sorte un précipité blanc, pulvérulent, d'hydrocarbonate de magnésie plus facile à laver que le précédent. C'est à l'aide de cet hydrocarbonate , que l'on trouve dans le commerce en trèsgrande abondance , que l'on prépare la magnésie. Il suffit de le calciner dans un creuset à l'abri du contact de l'air, l'acide carbonique se dégage, et Ton obtient la magnésie, qui se présente sous

la forme d'une poudre très-légère. Cette magnésie, parfaitement pure, est généralement connue sous le nom de magnésie calcinée.

On pourrait obtenir un produit plus dense et plus cohérent en décomposant Tazotate par la chaleur.

§ 626. La magnésie se présente sous la forme d'une poudre blanche très-légère , infusible aux plus hautes températures qu'il nous soit possible de produire dans nos fourneaux; elle est fusible à la température dégagée dans le chalumeau à gaz hydrogène et oxygène.

Elle est très-peu soluble dans l'eau ; néanmoins , l'eau qui a séjourné quelque temps sur la magnésie caustique verdit le sirop de violettes et ramène au bleu la teinture de tournesol rougie par un acide. Elle est précipitée de ses dissolutions par la cjiaux ; elle est insoluble dans la potasse et la soude.

La magnésie anhydre a pour formule

MgO.

Lorsqu'elle est mise en contact avec l'eau, elle ne s'échauffe pas , mais elle s'y unit graduellement en formant un monohydrate que l'on représente par la formule

MgO 4- HO.

Par la chaleur, on peut lui faire perdre cet équivalent d'eau , et le ramener à l'état d'oxyde anhydre.

La magnésie est employée comme contre-poison de l'acide arsénieux ; elle forme avec ce dernier une combinaison insoluble qui n'exerce par conséquent plus d'action sur l'économie animale.

§ 627. Le chlorure de magnésium s'obtient en faisant passer un courant de chlore sec sur un mélange de charbon et de magnésie chauffé au rouge. On l'obtient encore en faisant réagir l'acide chlorhydrique sur l'hydrocarbonate de magnésie ; dans ce cas il est hydraté par l'évaporation à siccité, il se dépose des cristaux qui ont pour formule

MgCH-5H0.

Ce composé possède une saveur amère; il est très-déliquescent. L'alcool en dissout la moitié de son poids.

Le chlorure de magnésium hydraté se décompose sous rinfluence de la chaleur; de l'acide chlorhydrique se dégage , et de la ma-

gnésie reste pour résidu. Cest à cette décomposition qu'il fout rapporter la présence de Tacide chlohydrique dans les dernières portions recueillies dans la distillation de Teau.

§ 628. Le magnésium se combine également avec le brome et l'iode, et forme des combinaisons qui ont beaucoup de ressemblance avec le chlorure hydraté.

§ 629. Ce sel existe en dissolution dans quelques eaux minérales et notamment dans celles de Sedlilz, 4c Pullna en Bohème, et dans celles d*Epsom en Angleterre. Il est employé fréquemment en médecine comme purgatif. La formation du sulfate de magnésie parait résulter de la réaction du sulfate de chaux sur le calcaire magnésien ; tel est du moins le résultat qu'on obtient lorsqu'on fait digérer des eaux chargées de sulfate de chaux sur du carbonate de magnésie. On peut le retirer des eaux qui le contiennent en les soumettant à une évaporation spontanée ou en les concentrant par la chaleur.

Le sulfate de magnésie peut s'obtenir également egi traitant le carbonate de magnésie naturel ou des calcaires très-riches en magnésie , tels que la dolomie , par l'acide sulfurique.

Le sulfate de magnésie cristallise à la température ordinaire sous la forme de prismes allongés; ces cristaux ont pour formule

MgO, S(P+7H0.

Si la cristallisation s'opère à une température élevée , les cristaux contiennent 6 équivalents d'eau; à une température inférieure à zéro , on obtient de gros cristaux que l'on représente par

MgO, sa» 4- 12 HO.

Le sulfate de magnésie possède une saveur très-amère. II est efflorescent; par l'action de la chaleur, il éprouve la fusion aqueuse; à 240 degrés il retient encore i équivalent d'eau qu'on peut lui faire perdre à une température plus élevée sans le décomposer ; il fond à la chaleur rouge.

Le sulfate de magnésie est susceptible de se combiner avec les sulfates alcalins , il donne alors naissance à des sels doubles qui cristallisent avec facilité. On rencontre dans les eaux mères des

salines des cristaux de sulfate double de magnésie et de potasse qui ont pour formule

MgO, S(y + KO, S0^-h6H0,

qui ne diffère du sel cristallisé à la température ordinaire qu'en ce que 1 équivalent d*eau s'y trouve remplacé par i équivalent du sulfate alcalin.

§ 630. Les silicates de magnésie sont très-nombreux ; ils sont généralement combinés avec de l'eau; ils sont connus des minéralogistes sous des noms différents , tels que Yéciune de mer^ le talc^ la serpentine^ qui est un silicate de magnésie combiné avec de rhydrate de la même base. \a péiidoty le pjrroxène et V amphibole qui constituent des roches anciennes, sont des silicates de magnésie combinés à d'autres silicates.

§ 631. Le carbonate de magnésie existe tout formé dans la nature ; on le rencontre soit à l'état de masse compacte, soit cristallisé en rhomboèdres entièrement isomorphes avec le spath d'Islande. M. de Senarmont est parvenu à le reproduire récemment par double décomposition. On le trouve encore à l'état de combinaison avec le carbonate do chaux. Les minéralogistes lui donnent alors le nom de doiomie; il a pour formule

CaO, CO'-hMgO, C0\

Haidinger a jeté du jour sur la formation de ce produit au moyen de l'expérience suivante : Si l'on chauffe dans un tube de verre scellé à la lampe un mélange de carbonate de chaux et de sulfate de magnésie dissous dans l'eau , il se forme de la doiomie et du sulfate de chaux. Nous avons vu plus haut, § 6^, qu'à une basse température c'est le phénomène inverse qui se produit.

Le carbonate de magnésie est insoluble dans l'eau ; on peut l'obtenir dans les laboratoires en versant un carbonate alcalin dans la dissolution d'un sel de magnésie ; il se forme un précipité blanc qui est* un hydrocarbonate magnésien. On le rencontre dans le commerce sous la forme de pains carrés très-légers; il est alors connu sous le nom de magnésie blanche (magnesia alba). Cet hydrocarbonate a pour formule

3(MgO, C0')4-Mg0, HO.

On peut obtenir un bicarbonate de magnésie en faisant passer un

9!i SULFATE DE MAGNÉSIE,

courant d*acide carbonique jusqu'à dissolution complète dans de Teau tenant en suspension du carbonate de magnésie ; on obtient, dans cette circonstance , du bicarbonate de magnésie. La dissolution de ce bicarbonate abandonnée à l'air laisse dégager une partie de son acide carbonique, et il se dépose du carbonate de magnésie hydraté.

§ 632. Le phosphate de magnésie, produit par double décomposition , a pour formule

(aMgO, HO)PhO*H-Aq.

Si, dans cette substance, on remplace la molécule d'eau basique par une molécule d'oxyde d'ammonium, on obtient un composé qui se dépose graduellement de l'urine à mesure qu'elle se putréfie , et qu'on rencontre en outre dans un grand nombre de calculs urinaires. La composition de ce phosphate est exprimée par la formule

(aMgO, AzH*0)PhO»+Aq.

Ce sel offre beaucoup d'intérêt dans Fanalyse chimique , car c'est ordinairement sous cette forme qu'on précipite la magnésie de ses dissolutions pour la doser.