TRENTE-CINQUIÈME LEÇON

Préparation du manganèse dans les laboratoires. — Étude des 'divers oxydes du manganèse. — Protoxyde, sesquioxyde, bioxyde. —Essais des manganèses. — Oxyde rouge de manganèse. — Acides manganiqae et hypermanganique. — Sulfure de manganèse. — Chlorure de manganèse. — SuKate et carbonate de protoxyde de manganèse. — Caractères dos sels de manganèse. = Divers procédés de préparation du fer pur dans les laboratoires. — Propriétés générales du for. >- Action de ToKygène. — Examen des différents oxydes de fer. — Protoxyde, sesquioxyde, oxyde magnétique. — Acide ferrique. ^ Combinaisons du fer avec le soufre, avec le chlore. — Sulfates de protoxyde et de sesquioxyde de fer. — Caractères des sels de protoxyde et de sesquioxyde de fer.

MANGANESE.

§ 656. Ce métal, entrevu par Scheele en 1774 dans certains minéraux manganifères , fut obtenu quelque temps après par Gahn , en réduisant par le charbon Toxyde de manganèse. Tel est encore le procédé qu'on suit aujourd'hui pour sa préparation.

A cet effet , ou calcine fortement du carbonate de manganèse obtenu par double décomposition , et Ton mélange l'oxyde qui résulte de cette calcination avec -f^ de son poids de charbon en poudre très-fine et ^ de borax. Ce mélange étant placé dans un creuset brasqué, c'est-à-dire dans un creuset de terre réfractai re dont les parois intérieures sont revêtues d'une couche épaisse de charbon , on le soumet à la température la plus élevée que l'on puisse produire dans une bonne forge pendant au moins une heure et demie. On obtient de la sorte un petit culot de manganèse qui contient du carbone et du silicium en combinaison, ce qui le rend très-aigre. On peut l'en débarrasser en le calcinant de nouveau à une très-haute température avec du carbonate de manganèse, dans un creuset de porcelaine placé lui-même dans un creuset

li4 PROTOXYDE DE MANGANESE.

«de Hesse , le charbon et le silicium se trouvant brûlés par l'oxygène de Toxyde.

§ 657. Le manganèse possède une couleur grise , sa texture ressemble à celle de certaines fontes. A l'air humide, il répand une odeur fétide analogue à celle qu'exhale la fonte quand on la dissout dans un acide; il est un peu moins dur que cette substance; il se laisse plus facilement attaquer par la lime. Ce métal est trèscassant et peut être facilement réduit en poudre fine par la trituration. Son point de fusion est au moins aussi élevé que celui du fer; sa densité est de 8,oi3.

Le manganèse s'oxyde à l'air humide et décompose l'eau à loo degrés. Pour le conserver , il est nécessaire de l'enfermer dans des flacons remplis d'huile de naphte ou dans un tube scellé à la lampe.

Le manganèse ne forme pas moins de six combinaisons définies avec l'oxygène ; nous allons les passer successivement en revue.