PROTOXYDE DE MANGANÈSE

§ 658. Le protoxyde de manganèse s'obtient en calcinant le chlorure de manganèse avec du carbonate de soude , et lessivant ensuite la masse saline avec de l'eau; il reste pour résidu du protoxyde de manganèse.

On peut l'obtenir encore en réduisant par l'hydrogène le bioxyde de manganèse ou le carbonate de ce métal. L'appareil que l'on emploie se compose d'un flacon à deux tubulures dans lequel on introduit les substances propres à la préparation de l'hydrogène, et d'un tube soufflé en une de ses parties d'une boule dans laquelle on introduit la matière à réduire. Ces deux parties sont reliées Tune et l'autre, ainsi que l'indique lay%. 172, par un tube en U renfermant une substance desséchante , telle que de la ponce humectée d'acide sulfurique ou du chlorure de calcium en fragments. Lorsque la réduction est complète , on ferme à la lampe l'ampoule contenant le protoxyde , et l'on peut le conserver indéfiniment dans cet état. L'oxyde ainsi préparé se présente sous la forme d'une poudre très-fine , d'un vert clair, et qui s'oxyde à l'air avec la plus grande facilité, si la température employée n'a pas été trop élevée. Si l'on opère, au contraire, à une très-haute température, dans un tubo de porcelaine chauffé au rouge, l'oxyde

Fig. 17f.

SESQUIOXYDE DE MANGANÈSE. ii5

qui prend naissance s'agglomère et peut rester exposé à Tair sans

en absorber l'oxygène. Préparé par l'un ou l'autre procédé, le protoxyde de manganèse est d'un beau vert, il se dissout facilement dans les acides, avec lesquels il forme des sels qui sont doués, généralement , de la propriété de cristalliser; c'est une base trèsénergique comparable à la magnésie avec laquelle elle est isomorphe. Si l'on verse de la potasse caustique dans la dissolution d'un sel de protoxyde de manganèse bien pur, on obtient un ])récipité blanc qui est de l'hydrate de protoxyde de manganèse; cet hydrate absorbe très-rapidement l'oxygène de l'air et se transforme en hydrate de sesquioxyde, qui est brun.

Le protoxyde de manganèse est représenté par la formule

MnO.

SESQUIOXYDE DE MANGANÈSE.

§ 659. Le sesquioxyde de manganèse se rencontre dans le règne minéral , tantôt cristallisé en rayons déliés ou en octaèdres, tantôt en morceaux brillants aussi durs que la pierre à fusil ; il existe à Tétai anhydre et à l'état hydraté.

Cet oxyde s'obtient en décomposant à une douce chaleur de Tazotate de manganèse. Il se dégage des vapeurs rutilantes, et le sesquioxyde reste sous forme d'une poudre d'un brun foncé. Le sesquioxyde hydraté ressemble beaucoup par sa couleur au peroxyde avec lequel il est souvent mélangé ; le moyen de reconnaître le mélange consiste à le réduire en poudre fine : le peroxyde reste noir, tandis que le sesquioxyde hydraté devient brun au contact de l'air.

La composition de cet oxyde est exprimée par la formule

Mn'O'.

I lO BIOXYDE DE MANGANÈSE.

BIOXYDE DE ^fANGANÈSE.

§ (KiO. Le bioxydc de manganèse , p)us connu généralement sous le nom de peroxyde de manganèse, existe dans la nature , cristallisé en prismes allongés , d'un gris foncé et présentant l'éclat métallique.

L'hydrate de bioxyde s'obtient en délayant dans Teau du carbonate de manganèse, y faisant passer un courant de chlore et lavant le précipité noir qui s'est formé. On l'obtient encore en décomposant par l'eau chaude le manganate de potasse.

Le bioxyde de manganèse , chauffé au rouge , se décompose , laisse dégager du gaz oxygène, et donne un résidu pulvérulent d'un brun rougeâtre. Ce dernier est une combmaison du protoxyde de manganèse avec le sesquioxyde , à laquelle <5n avait donné le nom ^oxyde rouge de manganèse avant que l'analyse fit connaître sa nature. Cet oxyde Mn^O* peut être, en effet, considéré comme résultant de l'union d'équivalents égaux de protoxyde et de sesquioxyde. On peut le formuler de la manière suivante :

MnO, Mn'O».

Si l'on traite cette combinaison par de l'acide azotique affaibli , le protoxyde se dissout et le sesquioxyde reste pour résidu.

Le bioxyde de manganèse est employé dans la préparation du chlore et de l'oxygène.

Sa composition est exprimée par la formule

MnO^

§ 661 . Le bioxyde de manganèse appartient à cette classe particulière do composés que nous avons désignés sous le nom 6^ oxydes singuliers, c'est-à-dire qu'il no se comporte ni comme une base ni comme un acide. Lui enlève-t-on i équivalent d'oxygène, on en fait une base puissante; vient-on, au contraire, à lui ajouter 1 équivalent d'oxygène , on le transforme en un véritable acide : c'est ce qu'expriment les équations suivantes :

MnO'-l-SO^, 110 -SO», MnO + 0-hHO, MnO' 4- KO, HO-^-0 = MnO^ KO-f-HO.

Traité par l'acide chlorhydriquo, ce composé ne fournit pas de