COMBINAISONS DU CHLORE AVEC LE MANGANÈSE

§ 666. Le chlore peut former avec le manganèse deux combinaisons correspondant au protoxyde et au sesquioxyde.

Le protochlorure s'obtient en traitant directement le peroxyde de manganèse par l'acide chlorhydrique ; il se dégage du chlore et l'on obtient pour résidu du protochlorure de manganèse en soumettant la liqueur à Tévaporation. Pour l'obtenir pur et privé du sesquichloruro de fer qu'il contient presque toujours, on fait bouillir jusqu'à siccité le chlorure avec du carbonate de mangn^ iièso, après avoir ou soin, toutefois, de chasser l'acide chlorhy-

SULFATE DE MANGANÈSE. laS

drique en excès et avoir repris par Teau. Le peroxyde est déplacé de sa combinaison, et Facide carbonique se dégage.

Le prolochlorure de manganèse cristallise avec 4 équivalenls d'eau qu'on peut lui faire perdre par la chaleur. Chauffé au contact de l'air, il absorbe de l'oxygène , et du chlore se dégage.

Anhydre, il a pour formule

MnCl.

§ 667. Le sesquichlorurc (le manganèse, Mn'CP, s'obtient en traitant, à une basse température, le sesquioxyde de manganèse par l'acide chlorhy drique. La dissolution est d'un beau rouge; chauffée, elle laisse dégager du chlore et se transforme en protochlorure. ,

§ 668. Le sulfate de manganèse se prépare en chauffant du peroxyde de manganèse avec de l'acide sulfuriquc; cet oxyde abandonne la moitié de son oxygène, et l'on obtient une masse noire que l'on reprend par l'eau pour dissoudre le sulfate formé. On peut encore traiter l'oxyde rouge qu'on obtient comme résidu dans la préparation de l'oxygène, ou bien aussi le protochlorure de manganèse provenant de la préparation du chlore.

Le sulfate de manganèse cristallisé contient des proportions d'eau qui peuvent varier suivant la température à laquelle la cristallisation s'est opérée : au-dessous de 6 degrés , les cristaux en contiennent 7 équivalents; au-dessus de cette température, ils en contiennent 4 équivalents. Enfm , si Ton mêle une dissolution concentrée de sulfate do manganèse avec de l'acide sulfuriquc, il se précipite par l'évaporation des cristaux grenus qui ne contiennent que I équivalent d'eau. Il en est de même du sel chauffé à 120 degrés.

La composition de ces divers sulfates peut donc s'exprimer au moyen des formules suivantes :

SO^, MnO, sulfate anhydre, provenant du sol cristallisé

chauffé à 3oo degrés; SO', MnO + HO, sulfate cristallisé chauffé à 120 degrés; S(y, MnO -h 4 HO, sulfate cristallisé entre 20 et 3o degrés; SO', Mn 0 -h 6 HO , sulfate cristallisé entre -h 6 et -h 20 degrés ; SO', Mn 0 + 7 HO , sulfate cristallisé au-dessous de -H 6 degrés.