PROTOXYDE DE FER

§ 674. Cet oxyde est encore inconnu sous forme annyare. Lorsqu'on chauffe au rouge blanc une barre de fer au contact de l'air, celle-ci ne tarde pas à se recouvrir d'une pellicule noire que l'on détache facilement par le marteau. Ces pellicules ou battitures de fer constituent une combinaison qui se rapproche , par sa composition, de l'oxyde de fer magnétique Fe^O*.

Le protoxyde de fer forme un hydrate que l'on obtient en versant une dissolution de potasse caustique dans un sel de protoxyde de fer; le précipité blanc qui se forme attire très-rapidement l'oxygène de l'air et passe alternativement du blanc au vert bouteille, puis au bleu vcrdùtre et enfin au rouge brun. Si Ton fait bouillir l'oxyde blanc avec de l'eau , à l'abri du contact de l'air, il ne tarde pas à passer au noir, en même temps qu'il perd son eau d'hydratation; il se transforme alors en oxyde magnétique. La composition du protoxyde est exprimée par la formule

FeO.

]!i8 SESQUIOXYDE DE FER.

SESQUIOXYDE DE FER.

§ 678. Le sesquioxyde ou peroxyde de fer est très-répandu dans la nature. On le rencontre cristallisé en rhomboèdres aplatis, brillants , presque noirs ; il est connu sous le nom de fer oligistc. On le trouve fréquemment, dans les fissures des laves volcaniques, sous la forme de lames minces irisées , très-bnllantes , présentant la forme d'hexagones réguliers; on le désigne alors sous le nom de fer spécidaire. Amorphe , il existe à l'état de masses compactes qui constituent V hématite rouge, plus connue dans les arts sous le nom de sanguine.

Comme nous l'avons vu § 177, on l'obtient comme résidu dans la préparation de l'acide sulfurique de Nordhausen , en calcinant le sulfate de protoxyde de fer ; c'est ce qu'exprime l'équation suivante :

2(SO^FeO)=Fe'0^ + SO^ + SO^

Cet oxyde porte alors le nom de cokotîiar; il est généralement employé pour polir les métaux et les glaces. On s'en sert également pour mettre en couleur les carreaux des appartements.

On peut encore le préparer artificiellement en calcinant i partie de sulfate de protoxyde de fer et 3 parties de sel marin. En reprenant par l'eau le produit qui provient de cette réaction , on obtient un résidu formé de petites lamelles cristallines d un brun très-foncé. Cette matière est très-dure, on s'en sert pour affiler les rasoirs.

Le sesquioxyde de fer forme avec l'eau une combinaison , de même que le protoxyde : pour l'obtenir, il suffit de verser de la potasse, ou mieux de l'ammoniaque, dans une dissolution d'un sel de peroxyde de fer ; il se sépare aussitôt des flocons d'un brun rougeâtre qui constituent V hydrate de peroxyde de fer. Par Taction d'une douce chaleur, l'hydrate perd son eau. Ce dernier, chauffé graduellement jusqu'au rouge , devient subitement incandescent et se transforme en un produit qui, tout en conservant sa composition , a perdu la propriété de se dissoudre dans les acides. Cette modification n'appartient pas en propre au sesquioxyde de fer; plusieurs oxydes, tels que l'alumine et l'oxyde vert de chrome, se comportent exactement de la même manière. Chauffé jusqu'à la