OXYDE DE FER MAGNÉTIQUE
§ 676. Cet oxyde, que Ton rencontre également dans la nature, se présente quelquefois cristallisé en octaèdres qui sont remarquables par leur forme régulière et leur grosseur. La Suède on fournit un gisement assez considérable. H est connu sous le nom ^ oxyde tle fer magnétique, à cause de la propriété magnétique qu*il possède à un très-haut degré.
Dans les laboratoires, on peut l'obtenir soit en faisant brûler du fer dans Toxygène , soit en le chauffant au rouge dans un courant de vapeur d'eau; dans ce dernier cas, il affecte une forme cristalline qu'il est très-facile de distinguer. Lorsqu'on veut l'obtenir à l'état hydraté , il suffit de faire bouillir de l'hydrate de sesquioxyde de fer délayé dans l'eau avec de la limaille de fer, et séparant l'excès de cette dernière par les lavages à l'eau. On l'obtient plus facilement en versant dans un grand excès d'ammoniaque un mélange à équivalents égaux de sulfates de protoxyde et de peroxyde de fer.
L'oxyde de fer magnétique ne saurait être considéré comme un oxyde particulier, mais bien comme une combinaison définie de protoxyde et de sesquioxyde de fer, analogue à l'oxyde rouge de manganèse. Si l'on fait digérer cet oxyde dans un flacon bouché avec moins d'acide chlorhydrique qu'il n'en exige pour se dissoudre , le protoxyde se dissout , et il reste un résidu rouge de sesquioxyde de fer. Sa composition est représentée par la formule
FeO, Fe'O».
Si l'on remplace dans ce composé le sesquioxyde de fer par de l'alamine ou de l'oxyde vert do chrome, on obtient des minéraux qui sont isomorphes avec lui ; il en est de même si l'on remplace le protoxyde par de la magnésie , du protoxyde de manganèse ou de l'oxyde de zinc.
i3o PROTOSULFURE DE FER.
ACIDE FERRIQUE.
§ 677. Celle combinaison du fer avec Toxygène est très-instable ; jusqu'à présent on n*a pu l'obtenir qu'en combinaison avec les bases. Le ferrate do potasse s'obtient en projetant dans un creuset de terre chauffé au rouge cerise un mélange de i partie de limaille de fer et a parties de nitre sec. Le résidu, repris par l'eau, s'y dissout en forte proportion en donnant à ce liquide une belle couleur rouge semblable à celle de l'hypcrmanganate de potasse. On obtient plus sûrement le ferrate de potasse en faisant arriver du chlore dans une dissolution concentrée do potasse caustique, lenant en suspension de l'hydrate de peroxyde de fer, et ayant soin d'ajouter constamment de la potasse pour maintenir toujours cette base en excès ; le ferrate de potasse se dépose sous la forme d'une poudre noire que l'on met goutter sur une brique ou sur de la porcelaine dégourdie. Cette poudre noire se dissout dans l'eau en la colorant en rouge.
Le ferrate de potasse présente une instabilité très-grande; vient-on, en effet, à le traiter par un acide, il se détruit immédiatement, laisse dégager de l'oxygène, et produit un sel de sesquioxyde de fer. Sa composition est exprimée par la formule
FeO^.
PROTOSULFURE DE FER.
§ 678. Le protosulfure de fer s'obtient directement en chauffant en vases clos un mélange de soufre et de fer.
En faisant réagir de l'acide sulfliydrique sur un sel de protoxyde de fer, il se sépare un précipité noir de sulfure de fer. Ce dernier, qui est complètement amorphe et dépourvu d'éclat , possède la propriété, lorsqu'il est encore humide, d'absorber rapidement l'oxygène de l'air et de se transformer en sulfate de protoxyde de fer. Celui qu'on obtient par la première méthode est en masse compacte , il est cassant et présente un reflet métallique.
Le soufre et le fer, amenés à l'état de plus grande division, peuvent rester indéfmiment au contact l'un de l'autre sans qu'ils éprouvent de modification ; mais si Ton fait Intervenir l'eau , la combinaison s'opère avec dégagement de chaleur; la masse devient
PYRITES DE FER MAGNÉTIQUES. i3i
noirâtre, en même temps quelle laisse dégager l'excès d'eau. Cette préparation est oonnuo sous le nom de volcan de Lemeri, du nom du chimiste qui la fit connaître, et qui , par celle réaction, espérait expliquer la formation des volcans.
Sa composition est exprimée par la formule
FeS.
SESQUISULFURE DE FER.
§ 679. On le prépare par voie humide, en versant goutte à goutte une dissolution de sulfate de sesquioxydo de fer dans un sulfhydrate liquide : il se forme un précipité noir qui est très-peu stable.
Sa composition est exprimée par la formule
Fe'S'.
BISULFURE DE FER.
§ 680. Ce sulfure se prépare dans les laboratoires en chauffant à une température voisine du rouge sombre un mélange de protosulfure de fer très-divisé, avec la moitié de son poids de soufre. Le fer se combine avec une nouvelle quantité de soufre et forme une poudre jaune foncé d'aspect métallique.
Le bisulfure est très-répandu dans la nature; il constitue le minéral connu sous le nom de pyrite martiale. On le rencontre sous la forme de gros cristaux cubiques possédant un reflet métallique jaunâtre. Sa densité est 4 > 981 . Les acides étendus sont sans action sur la pyrite ; chauffée en vases clos , elle perd une partie de son soufre et donne un sulfure composé de 68 parties de soufre pour 100 parties de fer.
Sa composition est exprimée par la formule
FeS^
