OXYDE DE ZINC

§ 741. On ne connaît qu'un seul oxyde de zinc. Celui-ci peut s'obtenir soit à l'état anhydre, soit àl'état hydraté. L'oxyde anhydre s'obtient en brûlant le métal dans un creuset au contact de l'air; ce dernier s'enflamme en produisant une matière blanche dont une partie reste attachée au creuset tandis que l'autre, celle qui provient de l'oxydation des vapeurs du métal , se dégage dans l'atmosphère sous la forme d'une vapeur épaisse, floconneuse, à laquelle les anciens chimistes donnaient le nom de lana philosophica ou de pampJioUx. On détache l'oxyde adhérant au creuset pour donner libre accès à l'air, et on le purifie par lévigation pour enlever les parcelles de métal qui, enveloppées par l'oxyde, ont échappé à l'oxydation.

Cet oxyde se prépare plus facilement et dans un état de pureté plus grand en décomposant par la chaleur l'azotate ou l'hydrocarbonale de zinc.

L'oxyde hydraté s'obtient en traitant un sel de zinc en dissolution par une quantité convenable de potasse caustique; le précipité blanc d'hydrate d'oxyde de zinc que l'on obtient retient toujours une certaine quantité de potasse que les lavages ne peuvent lui enlever.

L'oxyde de zinc pur est parfaitement blanc; il devient jaune quand on le chauffe, mais il reprend sa couleur primitive par le refroidissement : il se produit donc là une modification dimorphique très- passagère. Il se dissout dans la potasse caustique; la dissolution évaporée laisse un résidu blanc salin qui attire l'humidité de l'air. La soude et l'ammoniaque caustique se comportent de même.

Depuis quelque temps on l'emploie en très-grande quantité dans la peinture à l'huile, pour remplacer la céruse; il s'incorpore moins bien aux huiles que cette dernière , mais il présente l'avantage de ne pas noircir sous l'influence des émanations sulfureuses.

i88 SULFATE DE ZINC

§ 742. Le zânc se dissout lapidemeiit dans l'acide chlorfaydriqne avec dégagement d'hydrogène. Si , lorsque la dissolution du métal est complète, on soumet la liqueur à révaporati<m, on obtient finalement une matière fusible présentant la consistance du beurre , co qui fit donner autrefois à ce produit le nom de beurre fie zinc. Si révaporation n'est pas poussée trop loin , ce composé cristallise. L'eau et l'alcool le dissolvent en forte proportion. A chaud, il s'établit entre le chlorure de zinc et l'alcool une réaction qui donne naissance à divers produits ru nombre desquels figuro Téther des pharmacies.

Le chlorure de zinc fond à ii5o degrés ; on peut l'échauffer jusqu'à 4oo sans qu'il donne des vapeurs sensibles. Cette propriété permet de l'employer pour former des bains destinés à chauffer des corps à une température élevée et fixe.

La composition du chlorure de zinc est représentée par la formule

ZnCl.

Le brome et l'iode forment avec le zinc des composés analogues.