OXYDE D ANTIMOINE

cristallisé par fusion et refroidissement; les cristaux se rapprochent du rhomboèdre. La forme cristalline s*observe facilement dans les pains d'antimoine du commerce : on remarque, en effet, que sa surface est recouverte d'une cristallisation étoilée présentant l'aspect des feuilles de fougère. Sa densité est 6,8.

L'air est sans action sur ce corps à la température ordinaire ; chauffé au rouge , au contact de ce fluide , il brûle en se transformant en oxyde. Ce phénomène se produit d'une manière trèséclatante lorsque l'on fait tomber d'une certaine hauteur sur le sol deTantimoine chauffé jusqu'au rouge; dans ce cas, il brûle vivement en répandant des fumées blanches , qui sont de l'oxyde.

'L'antimoine se dissout lentement dans l'acide chlorhydrique en produisant de l'hydrogène; l'acide sulfurique étendu d'eau ne l'altère pas, il est, au contraire , vivement attaqué par l'acide sulfurique cencentré et chaud avec production d'acide sulfureux. L'acide azotique le transforme en une poudre blanche qui est de l'acide antimonique. L'eau régale le dissout avec la plus grande facilité.

Tous les métalloïdes se combinent à l'antimoine , à l'exception du carbone, du bore, du silicium et de l'azote. Il s'unit à tous les métaux en leur communiquant une grande dureté.