II
2 vol. de bromure d'éthylène.
2 vol. d’cthylcne.
De même, lorsque le hrome se sépare du mercure dans le bromure mercurique, le mercuce, mis en liberté, au lieu de s’ajoutera lui-même, comme l’éthyle s’ajoute à l’éthyle, se détend, comme fait l’éthylène de manière à occuper tout l’espace qu’occupait auparavant le bromure mercurique (2).
Br*
Hg
EJ
2 vol.de bromure mercurique. 2 vol. de vapeur de mercure.
Les radicaux composés éthylène, propylène, etc.,
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7î NOUVEAU SYSTÈME DE DOIDS ATOMIQUES.
auxquels on peut ajouter l’oxyde de carbone(l), sont donc comparables, soué ce rapport, aux radicaux métalliques diatomiques, telsque le mercure, le cadmium, le zinc. Il existe entre la formule moléculaire de l’éthylène et celle de l’éthyle, la même différence que celle que l’on constate entre la formule moléculaire du mercure et celle de l’hydrogène ou de l’oxygène. La plus petite quantité de ees radicaux qui existe dans une combinaison et qui correspond à 1 atome, se confond avec la plus petite quantité qui existe à l'état libre et qui représente une molécule. Ce qui précède n’est pas une explication, c’est un simple rapprochement; mais dans l’appréciation de l’anomalie que présente la densité de vapeur de certains métaux, il faut tenir compte des analogies que nous venons de rappeler (2).
III. Il ne nous reste que peu de mots à ajouter pour démontrer que les poids atomiques, qu'il convient d’adopter pour certains corps simples, sont confirmés par les densités de vapeur de leurs combinaisons volatiles. Nous nous en rapportons à cet égard au tableau de la page 59 qui fait voir :
1° Que les densités de vapeur des combinaisons
Cl*
CO
2 vol. de chlorure de carbonyle. 2 vol. d'oxyde de carbone.] (Gaz chloroxycarbonique.)
(2) Les notions que nous possédons aujourd'hui sur l'atomicité <1 carbone et que nous développerons plus loin nous pei mettent de concevoir l'existence d'une molécule non saturée CMl 4 = 2 vol. dans laquelle 1 atome de carbone < st diatomique et l’autre tétratomique. Lorsque la vapeur du iwrcure se détend, en abandonnant le brome du bromure (dans lequel lu mercure joue le rôle d’un élément diatomique) il semble que ce métal devienne monoalomiquo et que ba vapeur soit formée de deux atomes t Hg'llg'i = 200.
volatiles du carbone, du silicium, du bore, ne laissent aucun doute sur les poids atomiques qu’il convient d’attribuer à ces corps.
Si 2 volumes d’hydrogène pèsent 2,
2 volumes de chlorure de silicium renferment 28 de silicium,
2 volumes de chlorure de carbone, renferment 12 de carbone,
2 volumes de chlorure de bore renferment 11 de bore.
Ainsi se dissipent les incertitudes que la loi de Dulong et Petit, pouvait laisser au sujet des poids atomiques du carbone, du bore et du silicium.
2° Que les densités de vapeur des composés volatils de l’aluminium, du fer, du chrome, du zirconium, de l'étain, du titane, du bismuth, du zinc, du plomb, du mercure, démontrent que les poids atomiques de ces métaux sont le double des équivalents actuellement admis, et se confondent avec les poids atomiques de Berzelius et avec ceux que l’on déduit de la loi de Dulong et Petit.
Si 2 volumes d’hydrogène pèsent 2;
2 volumes de chlorure stannique renferment 118 d’étain;
2 volumes de chlorure de titane renferment 50 de titane;
2 volumes de chlorure de zirconium renferment 89,6 de zirconium;
2 volumes de zinc-éthyle renferment 65,2 de zinc;
2 volumes de chlorure mercurique renferment 200 de mercure;
2 volumes de chlorure ferrique renferment 2X56 de fer — 2 atomes;
2 volumes de chlorure d’aluminium renferment 2x27 d’aluminium = 2 atomes.
En effet, excepté dans les cas du chlorure ferrique et du chlorure d’aluminium, sur lesquels nous reviendrons, nous n’avons aucune raison de supposer que 2 volumes des composés volatils, que nous venons de mentionner, renferment plus d’un atome de métal. Les nombres indiqués expriment donc des poids atomiques, et il est facile de voir qu’ils sont doubles des équivalents actuellement admis.
Discussion de la loi d’ Ampère. — Tous les raisonnements par lesquels nous venons de fixer les poids moléculaires des combinaisons volatiles, ont pour base la loi d’Ampère : volumes égaux des gaz ou des vapeurs , renferment le meme nombre de molécules. Nous avons admis que la molécule des corps simples et composés formait 2 volumes, et que par conséquent le poids moléculaire était donné par la double densité rapportée à l’hydrogène.
11 y a des exceptions à cette loi. Les molécules du perchlorure de phosphore, de l’iodhydrate d’hydrogène phosphore, du chlorhydrate et du cyanhydrate d’ammoniaque, de l’acide sulfurique monohydraté et d’un certain nombre d'autres combinaisons, forment 4 volumes de vapeur: leurs poids moléculaires sont exprimés par quatre fois leur densité de vapeur rapportée à l’hydrogène.
MM. Hermann Kopp (1), Cannizzaro(2) etKekulé(3) ont proposé l’interprétation suivante pour faire rentrer ces exceptions dans la règle générale : à la température où sont prises les densités de vapeur des corn- .
