EAU DANS LES SELS

Acide chlorhydrique 5 j de + 10° à 16°

Sulfate de soude cristallisé. ..8p.) ~

1 64. 1 °* Eau d’iuterposUion. — L’eau peut se trouver unie aux éléments d’un composé de plusieurs manières différentes. Lorsqu’un sel cristallise en présence de l’eau, il en reste quelquefois mécaniquement entre les feuillets cristallins. Cette eau se nomme Veau d'interposition; on s’en débarrasse en exprimant entre des doubles de papier buvard le corps réduit . en poudre fine.

d 65. 2° Eau de cristallisation. Étuves. — Certains sels absorbent de l’eau pour cristalliser : on les dit sels hydratés , par opposition avec ceux qui ne renferment pas d’eau, et qu’on nomme sels anhydres . Il y a toujours un rapport simple entre le nombre d’équivalents d’eau et le nombre d’équivalents de sel anhydre qui existent dans un sel hydraté. Ce rapport, invariable quand les conditions de la cristallisation sont identiques, peut changer lors que la cristallisation s’opère à des températures ou dans des circonstances différentes :

La formule du sulfate de magnésie cristallisé à 0° est Mg O, S O3 + 12 H O.

— — 15° — MgO, S03+ 7 H O.

— — 30° — Mg O, S O3 -j- 6 H O.

Comme la forme cristalline varie avec la proportion d’eau, il est juste de l’appeler eau de cristallisation.

Quand on chauffe de 110° à 130° un sel hydraté, l’eau de cristallisation s’échappe.

La constitution des sels n’est pas modifiée par le départ de leur eau de cristallisation , car si l’on redissout le sel desséché, il se forme des cristaux semblables aux premiers et possédant une composition identique.

166. 3° Eau de constitution. — Certains sels renferment de l’eau qui ne se sépare qu’à une température voisine du rouge. En outre, lorsque cette eau est éliminée, la constitution du sel est modifiée, car il n’a plus la propriété de reformer . le sel primitif quand on le fait cristalliser de nouveau ; ces faits justifient parfaitement le nom d 'eau de constitution sous lequel on la désigne.