MÉLANGES FRIGORIFIQUES

bilité de l’azotate de potasse, du chlorure de sodium, de l’azotate de soude et du chlorure de potassium. Comme la solubilité du salpêtre est très-considérable à chaud, il aurait fallu un tableau très-haut pour la représenter. Nous avons tourné la difficulté en recommençante courbe sur l’axe des abscisses. La quantité d’azotate de potasse dissoute à 115° est 100 -h 100 -f- 100+15=315 p.

163. Phénomènes calorifiques qui accompagnent la dissolution des sels* Mélanges réfrigérants. — Lorsqu’un sel se dissout, on observe tantôt une élévation, tantôt un abaissement de température. Ce fait est dû à ce que deux phénomènes inverses peuvent se produire : 1° un phénomène chimique, qui dégage de la chaleur : c’est la combinaison de l’eau avec le sel ; 2° un phénomène physique, qui s’opère avec absorption de chaleur : c’est la dissolution proprement dite. Suivant que l’un ou l’autre prédomine, il se produit une élévation ou un abaissement dans la température (33 ter).

Quand on met du chlorure de calcium anhydre avec de l’eau, la température s’élève, parce que ces deux corps s’unissent et que la chaleur dégagée par la formation du composé Ca Cl, 6 H O, qui prend naissance, est supérieure à la chaleur absorbée par cet hydrate pour se dissoudre dans l’excès d’eau. Au contraire, cethydrate Ca Cl, 6 HO produit un abaissement considérable de température quand il se dissout, parce qu’aucun phénomène chimique ne vient contre-balancer l’effet physique; cethydrate est un réfrigérant très-énergique. Il est clair que le refroidissement sera beaucoup plus énergique si l’on substitue la glace à l’eau liquide, parce que l’effet frigorifique produit par la fusion de la glace viendra s’ajouter à celui qui résulte de la dissolution du sel.

Tel est le principe des mélanges réfrigérants. Voici les plus employés :

Neige..

Sel ordinaire

Neige

Chlorure de calcium hydraté.

\ P' î de 0° à — 17°.

\ P* 1 de 0° à — 45°. 3 p. j