LIQUÉFACTION DE L’AMMONIAQUE

fitantde la propriété qu’ont les chlorures d’absorber le gaz ammoniac. On fait usage du chlorure d’argent, qui est susceptible d’absorber 320 fois son volume de ce gaz lorsqu’on l’expose à un courant de gaz ammoniac sec, et qui le dégage en entier lorsqu’on le chauffe vers 40°. On enferme ce chlorure d’argent dans un tube recourbé, scellé à la lampe (fig. 121),

et on le chauffe légèrement, après avoir entouré de glace l’autre branche du tube.

Le phénomène qui se produit est un exemple très-net de dissociation.

Lorsqu’on sature au-dessous de 20° du chlorure d’argent par du gaz ammoniac, le composé formé constitue la substance,

AgCl + 3 Az H3.

Au-dessus de 20° ce composé cesse de se former, parce que, la tension de ce corps étant supérieure à 760mtn au-dessus de cette température , il se détruirait dans une atmosphère de gaz ammoniac à la pression ordinaire. Il se produit dans ces conditions un second composé

2 Ag Cl + 3 Az H3,

et celui-ci se forme jusqu’à la température de 68° ou 70°, car à 68° sa tension de dissociation est de757mm, c’est-à-dire voisine de la pression atmosphérique normale.