PRÉPARATION DE L’ACIDE SULFUREUX

Équivalent. — Si l’on rapporte la composition de l’acide sulfureux à l’équivalent du soufre 16, on voit :

1° Que sa formule est SO2, puisqu’il est formé

de 1 équivalent de soufre 16

et de 2 équivalents d’oxygène .... 16

2° Que cette formule correspond à 2 volumes de vapeur, puisque 2 équivalents d’oxygène représentent 2 volumes de ce gaz, et que l’acide sulfureux contient un volume d’oxygène, égal, au sien ;

3° Que ces 2 volumes sont formés avec condensation de £ par la combinaison de 2 volumes d’oxygène et de 1 volume de soufre, comme le sont 2 volumes d’eau, de protoxyde d’azote et d’acide hypoazotique.

Vérification, La formule SO2 fournit 32 pour équivalent de cet acide. Sa capacité de saturation vérifie celte formule et cet équivalent : en effet, il faut employer précisément 32 d’acide sulfureux pour former des sulfites neutres, M O, S O2 (52) avec 47 de potasse contenant 39 de potassium et 8 d’oxygène, elc.

Il serait plus logique de doubler cette formule et de prendre pouréquivalent 64 = S2 O4 (318).

306. Préparation. — L’acide sulfureux se produit toutes les fois qu’on brûle du soufre dans l’air. 11 est alors toujours mélangé à de l’oxygène et de l’azote, et ce moyen ne peut pas servir à le préparer à l’état de pureté.

Le principe de son extraction est la désoxydation partielle de l’acide sulfurique : les agents désoxydants, dont on fait usage, sont le mercure, le cuivre et le charbon. Des métaux plus oxydables, comme le fer et le zinc, ne peuvent être employés, car ils décomposeraient l’eau et fourniraient de l’hydrogène.

Quand on se propose d’obtenir l’acide sulfureux à l’état de gaz, il convient d’employer le mercure, et il faut opérer sur la cuve à mercure, parce que la solubilité de ce gaz dans l’eau est considérable (/?</. 142.). On verse 20 à 40 gr. de mer-