PRÉPARATION DE L’ACIDE SULFUREUX

(Fig; 141)

cure dans un ballon, ayant une contenance de 100 à 150 centimètres cubes, et on le remplit à moitié d’acide sulfurique monohydraté. On chauffe progressivement, et, quand le gaz qui se dégage se dissout en totalité dans l’eau, on le recueille.

La réaction est exprimée par Légalité :

Hg + 2 (S 0\ H O) = Hg O, S O3 + 2 II O + S CK

1 équivalent d’acide sulfurique est décomposé et perd le tiers de son oxygène, qui se porte sur 1 équivalent de mercure, pour former une base qui s’unit au deuxième équivalent d’acide sulfurique. Le sulfate de mercure se précipite en cristaux blancs dans la liqueur. Les 2 équivalents d’eau sont retenus par le grand excès d’acide sulfurique qu’on a introduit dans le ballon précisément pour cet objet.

L’attaque de l’acide sulfurique par la tournure de cuivre est moins régulière; au début, il se produit un boursouflement très-considérable, et la matière déborderait si l’on ne retirait pas à ce moment une partie du feu. Cette circonstance conduit à employer du cuivre en lames épaisses au lieu de cuivre en copeaux; la réaction est moins brusque dans ce cas. La théorie de la réaction est moins nette aussi, car il se forme, outre le sulfate de cuivre, un peu de sulfure et d’oxysulfure de cuivre.

Avec le charbon l’on obtient de l’acide sulfureux mêlé