DIVERS HYDRATES DECIDE SULFURIQUE

Si cet acide noircit lorsqu’on l’abandonne à l’air, c’est parce qu’il décompose de la même façon les poussières organiques qui y flottent sans cesse. Cette combinaison explique encore la sensation de chaleur qu’on éprouve, lorsqu’il en tombe une goutte sur la peau, et l’énergique corrosion qui en résulte.

315. Acide bihydraté, S O3 2 H O. — Quand on ajoute 1 équivalent d’eau à 1 équivalent d’acide sulfurique monohydraté, on forme un hydrate défini, S O3 2H O, car, lorsqu’on le refroidit vers 0°, il cristallise en prismes hexagonaux, incolores, dont la fusion a lieu d’une façon constante à + 8°, 5.

Aciiie trihydraté, S O3 3 H O. — On admet également l’existence de cet hydrate, parce que l’acide sulfurique, en se mêlant à l’eau, produit toujours une contraction, et que le maximum de contraction a lieu lorsque l’acide et l’eau sont dans le rapport de 1 à 3.

Acide semihydraté, 2 (SO3) HO. — Enfin , lorsqu’on abaisse vers 0° la température de l’acide sulfurique de Nordhausen, il se forme d’une façon constante de petits cristaux incolores, qui, débarrassés de l’acide liquide, fondent régulièrement à 35°; on les considère comme formés par un quatrième hydrate.