PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE SULFURIQUE MONOHYDRÀTÉ

dérable disparaît lorsqu’on abaisse la température vers — 40°,

L’acide sulfurique, en raison de sa fixité, décompose les carbonates, les chlorures et les azotates (préparation des acides carbonique , chlorhydrique , azotique ), tandis que les sulfates sont détruits par les acides phosphorique, borique et silicique, qui sont plus fixes que lui.

Son avidité pour l’eau* — Outre son extrême acidité qui est le trait saillant de son histoire, il possède une avidité très-considérable pour l’eau, et on en tire sans cesse parti pour opérer la dessiccation des gaz. Lorsqu’on mêle l’acide sulfurique avec l’eau, il y a un dégagement de chaleur tel que le mélange est porté à plus de 100°, si l’on emploie 4 parties d’acide pour 1 partie d’eau. Ce mélange doit être fait avec lenteur, et en versant l’acide dans l’eau, car, si l’on versait l’eau dans l’acide, l’eau entrerait rapidement en vapeur et projetterait de l’acide sur l’opérateur. En versant l’acide dans l’eau, on n’a pas cet inconvénient à redouter parce que la masse d’eau refroidit l’acide, qui arrive peu à peu, et qui, d’ailleurs, se rend au fond du vase en raison de sa grande densité.

Quand on remplace l’eau liquide par de la, glace, elle fond immédiatement. Deux phénomènes se produisent alors : si l’on emploie 4 parties de glace pilée ou mieux de neige, et 1 partie d’acide, la température du liquide, après la fonte de la glace, sera de — 16° à — - 20°, parce que la glace absorbe, pour se fondre, une quantité de chaleur considérable qu’elle a prise au mélange. Quand on mêle, au contraire, 4 parties d’acide et 1 partie de glace, la température s’élève jusqu’à + 90°. La glace, pour fondre, a absorbé de la chaleur, mais, comme le poids de la glace est faible, le refroidissement est moins intense que la chaleur produite par la combinaison.

Un morceau de bois, une allumette, noircissent quand on les plonge dans l’acide sulfurique, parce que l’oxygène et l’hydrogène, qui entrent dans la composition de certains principes du bois, s’unissent à l’état d’eau pour se combiner à l’acide, et que le charbon de ces matières est mis en liberté.