CONSTITUTION DES ACIDES

acide, exactement pesée, avec un excès d’oxyde de plomb dont on connaît le poids.

Il se forme du sulfate de plomb; on évapore à siccité, et on pèse le résidu qui est un mélange de sulfate de plomb et d’oxyde employé en excès.

La différence entre le poids de ce résidu, et le poids de l’oxyde primitif, représente la quantité d’acide sulfurique qui se trouvait dans la liqueur sur laquelle on a opéré.

Emplois de l’acide sulfurique* — Il sert sans cesse dans les laboratoires, comme réactif en analyse, et comme agent dans la préparation des corps. Il est la base de la majeure partie des industries chimiques : les plus importantes de toutes, celles de l’acide nitrique, de l’acide chlorhydrique et de la soude artificielle, en consomment d’énormes quantités. La production annuelle en France dépasse 75,000,000 de kilogrammes.

CONSIDÉRATIONS SUR LE RÔLE DE L’EAU DANS LES ACIDES, MONOBASIQUES ET POLYBASIQUES.

319. 1° L’acide sulfurique anhydre ne possède pas les caractères des acides. En effet, il ne rougit pas le tournesol, et il ne s’unit pas aux bases anhydres ; pour que les sulfates prennent naissance, il faut que l’eau intervienne, et, comme un seul équivalent est nécessaire, il en résulte que 1 e véritable acide sulfurique est l’acide monohydraté.

Ce que nous venons de dire de l'acide sulfurique anhydre s’applique d’une façon aussi juste à l’acide azotique anhydre, Az O5, à l’acide hypoazotique, Az O'4, etc. Le premier de ces corps ne jouit des propriétés acides que lorsque l’on fait intervenir l’eau, et le second, qui est incapable de former des combinaisons avec l’eau, n’est pas un acide distinct, car il ne sature pas les bases.

On exprime ce fait en donnant d’une façon générale le nom d 'anhydrides aux acides anhydres. Les composés dont il vient d’être question sont appelés dans ce système : l’anhydride sulfurique ; l’anhydride azotique ; Yhypoazotide , ou l’anhydride hypoazotique .