Action de l’oxygène en présence des corps poreux

M. Dumas a montré que les phénomènes d’oxydation varient encorelorsque l’acide sulfhydrique se trouve au contact de Pair humide en présence des corps poreux; il plaça dans une étuve chauffée de 40° à 50° du linge humecté d’eau, et il y fît arriver lentement du gaz sulfhydrique. Au bout de quelques heures il agita ce linge dans de l’eau pure, et il constata dans la liqueur la présence de l’acide sulfurique. L’oxydation est donc plus profonde : l’acide sulfureux fait place à l’acide sulfurique.

Cette expérience explique la destruction rapide du linge, des baignoires en zinc, des piscines en carbonate de chaux, etc., dans les établissements d’eaux minérales sulfureuses.

329. Action des corps halogènes. Dosage de l’acide suifhydrique. — L’iode décompose l’acide sulfhydrique, comme le font le chlore et le brome,

HS + I = H I -f- S.

Nous verrons plus tard que cette propriété est utilisée pour la préparation de l’acide iodhydrique. Nous dirons seulement

ACIDE SULFHYDRIQUE

ici qu'elle sert de base au dosage de l'acide sulfhydrique. Ce mode d'essai est connu sous le nom de sulfhydrométrie.

On verse dans un vase en verre un poids ou un volume déterminé d'une dissolution d’acide sulfhydrique ; on y ajoute quelques gouttes d'amidon dissous, puis on y fait tomber peu à peu une solution alcoolique d’iode, titrée (c'est-à-dire contenant une quantité d’iode déterminée), etl’on s'arrête au moment où la liqueur se colore en bleu. L’iode colore l’amidon à cet instant, parce qu’il ne trouve plus d’hydrogène qui s’empare de lui, ou, ce qui revient au même, parce qu’il n’y a plus d’acide sulfhydrique à détruire.

330. Action des métaux. — Les métaux sont attaqués en général par l’acide sulfhydrique et changés en sulfures; l’argent lui-même est noirci rapidement par l’acide sulfhydrique en présence de l'eau.

Les métaux alcalins réagissent énergiquement et fournissent des sulfhydrates de sulfures :

R + 2HS-RSHS+H.