ACIDE SULFHYDRIQUE. LIQUÉFACTION. DISSOLUTION

quide est très-mobile; sa densité est 0,91. Quand on abaisse sa température à — 80°, il se solidifie en cristaux.

On peut le liquéfier en le foulant dans un vase en verre à parois très-fortes, jusqu’à ce qu’on atteigne la pression de 16 atmosphères, mais on y arrive plus facilement en abandonnant du bisulfure d’hydrogène dans un vase scellé à la lampe et recourbé (fig. 150).

(Fig. 150.)

Le bisulfure se décompose en soufre cristallisé et en acide sulfhydrique qui, fortement comprimé par lui-même dans ce petit espace, se liquéfie. On le condense dans l’autre branche du tube'en entourant celle-ci d’un mélange de glace et de sel.

dissolution. — L’eau dissout 3 fois son volume d’acide sulfhydrique à 15° et 4 fois son volume à 0°. Cette solution s’opère dans l’appareil de Woulf (fig. 151); il faut avoir soin deremplir presque entièrement les flacons d’eau et d’employer de l’eau bouillie, parce que la dissolution d’acide sulfhydrique s’altère très-rapidement à l’air.

Propriétés chimiques. — L’acide sulfhydriqueest partiellement décomposé par la chaleur et par l’étincelle électrique.

326. Action de l’oxygène. 1° Oxygène sec. — L’oxygène et l’acide sulfhydrique secs n’ont pas d’action l’un sur l’autre à la température ordinaire. Ils réagissent au contraire à la température rouge. Les phénomènes varient suivant que l’oxygène est ou n’est pas en excès.

a. Oxygène en excès .

Quand on enflamme dans l’air un jet très-fin d’acide sulfhy-

ACIDE SULFHYDBIQUE. 387

drique, il se produit de beau et de l’acide sulfureux, qui disparaissent dans l’atmosphère.

Si l’on mêle dans un flacon un volume d’acide sulfhydrique et un volume et demi d’oxygène, puis qu’on y mette le feu, une vive détonation se fait entendre : les parois du flacon restent transparentes,

HS +03 = H0 + S O2.

b. Acide sulfhydrique en excès .

Si dans cette expérience on emploie une quantité moindre d’oxygène, il se dépose du soufre, qui trouble les parois du vase.

Le soufre se dépose parce que la quantité d’oxygène, étant insuffisante pour brûler les deux corps combustibles, brûle de préférence l’hydrogène, qui est le plus combustible.

Ce dépôt de soufre est mis encore en évidence par l’inflammation de l’acide sulfhydrique enfermé dans une éprouvette étroite.

Dans les couches d’acide sulfhydrique voisines de l’ouverture de l’éprouvette, il se fait de l’eau et de l’acide sulfureux.

388 ACTION DE L’OXYGÈNE SUR l’âCIDE SULFHYDR1QUE.

Ce dernier se détruit au contact de l’acide sulfhydrique venant de l’intérieur en grand excès, et il se forme du soufre et de l’eau :

S Oa 4"2HS=3S-{-2HO.

On prouve qu’il en est ainsi, en mettant le feu à un mélange de gaz sulfureux et sulfhydrique fait dans les proportions précédentes : il se dépose aussitôt du soufre et de l’eau.

Cette production de soufre sera probablement utilisée dans l’avenir pour obtenir du soufre avec les sulfates naturels et notamment avec le sulfate de chaux (plâtre) si commun dans la nature. Ce sel calciné avec du charbon donne du sulfure de calcium lequel, au contact de l’eau et de l’acide carbonique produit par la combustion du charbon , fournit de l’hydrogène sulfuré, qui, brûlé incomplètement, donne un dépôt de soufre.

2° Oxygène humide . Les phénomènes changent considérablement si les gaz sont humides.

Une dissolution d’acide sulfhydrique est altérée à froid par l’oxygène ou par l’air; il en résulte de l’eau et du soufre :

La liqueur devient rapidement laiteuse par le soufre qui s’y forme et qui reste en suspension; au bout de quelque temps, elle abandonne un dépôt blanc jaunâtre de soufre très-divisé. Ce fait justifie les précautions que nous indiquons pour préparer la solution de ce gaz.

327. Action de l’acide sulfureux. — L’acide sulfureux et l’acide sulfhydrique réagissent au rouge quand ils sont secs et donnent lieu à un dépôt de soufre :

Si l’on mêle dans une éprouvette des volumes égaux d’acide sulfhydrique et d’acide sulfureux , le gaz disparaît aussitôt qu’on y fait arriver quelques gouttes d’eau.

Le charbon, les laves, le fer portés à l’incandescence déterminent l’oxydation de l’acide sulfhydrique, en présence de

action de l’oxygène sur l’acide sulfhydrique. 389

l’air, à une température relativement peu élevée, et la formation de l’acide sulfureux. Cette propriété, ainsi que celle que possède un mélange humide d’acide sulfureux et d’acide sulfhydrique de se changer en soufre et en eau ont conduit M. Piria à donner une explication des fumées qui se produisent dans la solfatare d’Agnano, près de Naples, et qu’on nomme des fumerolles.

Ces fumerolles renferment de l’acide sulfhydrique, de l’eau, et du soufre qui forme la fumée en raison de son état pulvérulent. Quand on en approche un morceau d’amadou ou de charbon rouge, la fumerolle augmente, parce que l’acide sulfhydrique donne de l’acide sulfureux, et que le mélange fournit une nouvelle dose desoufre solide.

M. Piria pense que le soufre et l’eau, qui se trouvent dans les fumerolles, sont produits dans les cavités volcaniques par la réaction dç l’acide sulfhydrique sur l’air en présence de l’humidité.