RÔLE OXYDANT DU CHLORE

D. éprouvette où Ton recueille l’oxygène. L’acide chlorhydrique se dissout dans l’eau.

Cette réaction se passe également lorsqu’on abandonne une dissolution de chlore à la lumière diffuse ; le liquide se décolore à la longue et prend une réaction acide. Sous l’influence des rayons solaires la décomposition est plus rapide. L’oxygène ne se dégage pas en totalité dans ces deux derniers cas; au moment où il prend naissance, il s’unit en faible partie au chlore, et forme de l’acide hypochloreux et de l’acide perchlorique (M. Barreswil). C’est en raison de cette action de la lumière qu’on conserve toujours l’eau de chlore dans des flacons recouverts do papier noir ou en verre rouge ou jaune. Si le papier est noir, la lumière ne pénètre pas dans le flacon ; si le verre est rouge ou jaune, il n’y entre pas sensiblement de rayons chimiques, car les rayons violets sont les rayons chimiques, et le rouge est, par rapport au violet, à l’autre extrémité du spectre.

Le courant électrique réagit sur l’eau de chlore. L’eau est d’abord décomposée et il se forme de l’acide chlorhydrique et de l’oxygène. Plus tard , l’eau et l’acide chlorhydrique se détruisent simultanément; l’hydrogène se dégage, tandis qu’une partie du chlore et de l’oxygène s’unit pour former des composés oxygénés du chlore. (M. Riche.)

350. Rôle oxydant du chlore. — - La décontposition de l’eau par le chlore joue un rôle considérable et donne la clef d’une des propriétés les plus utiles du chlore : c’est son pouvoir oxydant. La solution d’acide sulfureux, et celle de sulfate de protoxyde de fer, qui s’oxydent lentement à l’air, s’oxydent instantanément en présence du chlore. L’acide arsénieux ne se change pas, dans l’air ou dans l’oxygène, en acide arsénique à la température ordinaire : le chlore en présence de l’eau opère immédiatement cette transformation.

Les égalités suivantes rendent compte de ces oxydations, basées sur la mise en liberté de l’oxygène par la décomposition de l’eau par le chlore :

4d2 ACTION DU CHLORE SUR LES COMPOSÉS HYDROGÉNÉS.

C1+S02 + 2H0 = S03H0 + HCI,

2FeO + Cl + H0 = Fe’03 -j-HCI,

As O3 + 2 H O + 2 Cl = As O5 '+■ 2 H Cl.

351. Action de l’acide suif hydrique. — Le chlore décompose l’acide sulfhydrique, car, si l’on fait passer du chlore dans une éprouvette contenant de l’acide sulfhydrique, on voit aussitôt un dépôt de soufre se former. La réaction est la suivante :

Cl + H S = H Cl + S.

Nous avons vu le parti qu’on tirait de cette réaction dans les empoisonnements par l’acide sulfhydrique (325).

Action de l’ammoniaque. — L’affinité du chlore pour l’hydrogène explique encore son action sur l’ammoniaque.

L’ammoniaque est détruite par le chlore (190, 3°).

Action des matières organiques. — L’action du chlore Sur les matières organiques est encore due à la présence de l’hydrogène dans ces composés.

352. 1° Oxydation «les matières organiques par le chlore. — Deux cas peuvent se présenter : ou bien la matière perd de l’hydrogène, ou bien elle gagne de l’oxygène. La transformation de l’alcool en aldéhyde et en acide acétique est un exemple saillant de cette double action.

1° En effet, l’alcool , en présence du chlore et de l’eau , fournit de l’aldéhyde,

C4 H6 O2 + 2 Cl — C4 H4 O2 -f 2 H Cl. alcool. aldéhyde.

L’alcool a perdu deux équivalents d’hydrogène.

2° L’aldéhyde, en présence du chlore naissant, se change en acide acétique :

C4H40’ + 2Cl2+ H2 O2— C4H4 04 + 2 H Cl.

aldéhyde. acide acétique.

L’aldéhyde a gagné deux équivalents d’oxygène. Si l’on continue l’action du chlore, l’oxydation se poursuit et l’on obtient finalement de l’acide carbonique, de l’eau, et de l’acide chlorhydrique.