LOI DES SUBSTITUTIONS

Ce mode d’action du chlore sur les matières organiques n’est pas le plus ordinaire.

353. 2° Phénomènes de substitution. — Le chlore s’empare de tout ou d’une partie de l’hydrogène, mais, pour chaque équivalent d’hydrogène enlevé, un équivalent de chlore pénètre dans le composé, de sorte que le nombre total d’équivalents reste le même. Le chlore remplace si exactement l’hydrogène que la substitution d’un, de deux et même de trois équivalents d’hydrogène n’altère pas sensiblement le rôle chimique du composé.

L’acide acétique a pour formule G4 H3 O3, H O;

on obtient, en faisant agir le chlore sur lui,

l’acide acétique monochloré. . . C4 H? Cl O3, H O, l’acide acétique trichloré C4 Cl3, 03, H O,

qui sont des corps très-analogues à l’acide acétique luimême. C’est, pour employer une comparaison, comme si l’on enlevait une pierre d’un édifice en la remplaçant par une autre de nature différente : celle-ci garderait sa nature propre dans l’édifice, mais elle n’altérerait en rien la forme de l’édifice lui-même.

Cette théorie célèbre, due à M. Dumas, est l’origine de la majeure partie des progrès de la chimie organique, et elle a permis d’expliquer une foule de réactions de la chimie minérale.

354. 3° instruction brusque des matières organiques par le chlore. — Le chlore agit enfin sur les matières organiques, pour les détruire complètement si l’on fait intervenir une température élevée. Quand on mêle une partie d’hydrogène bicarboné et trois parties de chlore, et qu’on approche un corps enflammé du mélange, il prend feu, et la combustion se propage jusqu’au fond de l’éprouvetle. Il se forme en même temps un dépôt de charbon considérable, qui reste sur les parois du vase. L’hydrogène se sépare du charbon pour se changer en acide chlorhydrique; le charbon, n’ayant aucune affinité pour le chlore, se précipite sous forme de noir de fumée.