ACTION DU CHLORE SUR LES MÉTAUX
355. Décoloration par le chlore. — C’est encore à l’affinité du chlore pour l’hydrogène qu’il faut attribuer la décoloration des matières organiques par cet agent.
Le tournesol, l’indigo, le vin, l’encre ordinaire qui est une combinaison d’oxyde de fer et de tannin, sont blanchis par l’eau de chlore.
Quand on plonge dans l’eau de chlore une feuille de papier écrite avec de l’encre ordinaire la teinte noire disparaît. Le fer, qui est dans l’encre, n’est pas enlevé, de sorte qu’on peut faire reparaître les caractères en plongeant la feuille de papier, soit dans une dissolution de prussiate de potasse qui précipite le fer en bleu, soit dans une dissolution faible de sulfhydrate d’ammoniaque qui précipite le fer en noir. Si, * après avoir détruit la couleur par le chlore, on lave le papier à l’acide oxalique, le fer est enlevé à son tour et toute reproduction des caractères devient impossible.
L’encre d’imprimerie, l’encre de Chine n’éprouvent aucune altération de la part du chlore, parce qu’elles sont formées par du noir de fumée, délayé dans des corps gras, et que le chlore est sans action sur le charbon.
356. Action «lu chlore sur les métaux. — Le chlore agit sur les métaux avec une extrême énergie, et son action sur eux se continue beaucoup mieux que celle de l’oxygène,
parce que les chlorures sont en général fusibles et volatils et que les oxydes ne le sont pas. C’est ce que l’on exprimait autrefois en disant que le chlore donne des ailes aux métaux .
L’antimoine, le potassium prennent feu dans le chlore à la température ordinaire; le cuivre et le fer à peine chauffés se changent en chlorures avec incandescence lorsqu’on introduit des spirales de ces métaux dans le chlore [fig. 158). Le chlore estle meilleur et presque le seul dissolvant de l’or et du platine.
ÉQUIVALENT DU CHLORE. 415
357. Réactifs du chlorç. — Les chlorures sont moins nombreux que les oxydes.
Ils sont, en général, solubles. Trois sont peu solubles ou insolubles dans l’eau froide : le chlorure de plomb qui se dissout notablement dans l’eau bouillante, le chlorure de mercure et le chlorure d’argent qui sontàpeu près insolubles.
Ce dernier chlorure sert toujours à reconnaître le chlore libre ou les chlorures. On verse dans la solution chlorurée quelques gouttes de nitrate d’argent dissous; il se forme un précipité blanc, caillebotté, qui noircit à la lumière. Ce précipité ne se dissout pas dans l’acide nitrique, il est soluble dans l’ammoniaque et dans Phyposulfite de soude.
Quelques chlorures sont décomposables par l’eau.
358. Équivalent du chlore. — - L’équivalent du chlore est celui dont la détermination a sans contredit le plus occupé les chimistes, par la raison que le chlore est le seul métalloïde commun dont l’équivalent ne soit pas un multiple exact de celui de l’hydrogène. M. Dumas a repris cette question dans ces derniers temps, et il a obtenu le nombre 35,5, qui confirme les déterminations anciennes de Wenzel et de Berzélius, ainsi que les expériences plus récentes de Pelouze, de M. Maumené et de M.- de Marignac. Son procédé consiste à changer le chlore en chlorure d’argent : par conséquent, il faut que l’équivalent de l’argent soit fixé d’une façon incontestable. Or les expériences effectuées, par M. de Marignac sur le nitrate d’argent prouvent que 8 d’oxygène exigent exactement 108 d’argent pour former le protoxyde d’argent, et que le poids 116 d’oxyde d’argent fournit un sel neutre avec 54 d’acide azotique : donc 108 est l’équivalent de l’argent.
Nous laisserons parler M. Dumas :
« Ceci admis, j’ai cherché combien 108 d’argent exigeaient de chlore pour se convertir en chlorure d’argent. A cet effet, j’ai placé dans un tube de verre, effilé par un bout, l’argent pur en grenailles qu’il s’agissait de chlorurer [fig. 159).
« J’ai dirigé dans le tube un courant de chlore pur et sec , et j’ai déterminé par une chaleur convenable la combustion
ÉQUIVALENT DU CHLORE
de l’argent dans le chlore et la fusion du chlorure d’argent formé.
« Dans une telle expérience il n’y a, comme on le voit, que trois pesées à effectuer : 1° celle du tube vide d’air; 2° celle du tube vide d’air contenant l’argent; 3° celle du tube vide d’air contenant le chlorure d’argent.
«Au moyen d’un robinet qui s’ajuste au tube, on peut le vider d’air et le peser en cet état. J’emploie comme tare un tube semblable au premier et qui lui fait équilibre.
ce L’argent et le chlorure d’argent sont ainsi pesés dans le vide et l’on obtient le poids absolu. *
« J’ai évité de faire usage du même poids d’argent pour chacune de mes expériences. Dans la première, j’ai opéré environ sur 5 grammes, dans la deuxième sur 10, et dans la troisième sur 20. »
L’argent destiné à être converti en chlorure étant placé dans le tube incliné, chauffé au rouge naissant, à travers lequel passe un courant de chlore sec, on voit le chlorure, à mesure qu’il se produit, entrer en fusion et s’écouler dans la partie inférieure du tube. L’expérience terminée et le tube refroidi, celui-ci est vidé d’air, puis pesé.
ÉQUIVALENT DU CHLORE
Argent. Chlorure. Équiv. du chlore.
108 gr. d’argent exigent donc 35,5 gr. de chlore pour se convertir en chlorure.
Conclusion. — Ce poids de chlore est son équivalent, parce qu’il remplace 8 d’oxygène vis-à-vis de 108 d’argent. C’est également la quantité qui remplace 8 d’oxygène vis-à-vis de 39 de potassium, de 23 de sodium, etc., et surtout vis-à-vis de 1 d’hydrogène, point de départ des équivalents, pour former l’acide chlorhydrique.
C’est le poids de chlore qui s’unit à 8 d’oxygène pour former le premier degré d’oxydation du chlore, et celui qui permet de représenter de la façon la plus simple la constitution des divers composés oxygénés du chlore et en général celle de tous ses dérivés.
Enfin, 35,5 de chlore est le poids de ce métalloïde qui se substitue à 1 d’hydrogène pour former dans les composés organiques et minéraux des substances semblables, par leur type et par leurs réactions générales, aux matières hydrogénées initiales.
L’équivalent du chlore correspond à 2 volumes, parce que le poids 35,5 de chlore occupe le môme volume que le poids 1 d’hydrogène. 2 volumes de chlore s’unissent à deux volumes d’hydrogène, équivalentde ce corps, pour former l’acide chlorhydrique HCl.
