ANALYSE DE L’ACIDE HYPOCHLOREUX

L’acide hypochloreux se décompose aux points chauffés, mais comme le tube est très-étroit la détonation qui en résulte est très-faible et ne peut pas occasionner sa rupture.

Quand l’expérience a duré quelque temps, on peut être sûr que les boules ne contiennent plus d’air, et qu’elles renferment seulement le chlore et l’oxygène libres. On les ferme alors aux points I avec le dard d’un chalumeau, et on analyse séparément le gaz de chaque ampoule.

(Fig. 165.)

On pèse l’ampoule, soit y son poids. On ouvre une de ses extrémités dans une solution très-faible de potasse qui absorbe le chlore. Quand le niveau de la potasse reste constant dans l’ampoule, on plonge celle-ci dans la solution de façon à ce que le niveau intérieur et le niveau extérieur coïncident; on bouche avec le doigt l’extrémité ouverte, on retourne l’ampoule et on la pèse après l’avoir bien essuyée : soit y' son poids.

( y — y) est le poids de la solution de potasse qui tient la place occupée par le chlore.

On remplit alors toute l’ampoule avec la solution de potasse et on la pèse : soit y' son poids.

(y" — y') est le poids de la solution de potasse qui tient la place occupée par l’oxygène.

Comme la densité de cette solution est la même dans l’un et l’autre cas, ces deux poids sont entre eux comme les volumes de chlore et d’oxygène dont l’union constitue l’acide hypochloreux.

Or

En conséquence, le chlore et l’oxygène se trouvent dans le rapport de deux volumes du premier à un volume du second.

vérification. — La considération des densités sert de vé-