COMPOSITION DE L’ACIDE HYPOCHLOREUX
riflcation à cette analyse, et montre de plus que ces éléments sont condensés dansce composé comme l’oxygène et l’hydrogène le sont dans l’eau.
En effet, si Ton ajoute
au poids d’un volume de chlore 2,440
le poids d’un demi-volume d’oxygène. 0,552
on obtient le nombre 2,993
qui est fort peu éloigné de la densité de l’acide hypochloreux.
367. Équivalent. — Si l’on rapporte cette composition à l’équivalent du chlore 2V, on voit :
4° Que ce corps renferme un volume d’oxygène,
2° Que sa formule est Cl O,
3° Que cette formule représente 2 volumes,
4° Que son équivalent est 41,5. En effet ce nombre est la quantité d’acide hypochloreux qui sature 47 de potasse.
M. Balard a fait connaître un moyen plus simple pour analyser cet acide : l’acide hypochloreux est détruit par le gaz chlorhydrique en chlore et en eau,
H Cl + Cl O = 2 Cl +- H O.
Il faut employer 4 volumes d’acide chlorhydrique pour décomposer 2 volumes d’acide hypochloreux, et il en résulte 4 volumes de chlore.
On verra prochainement que 4 volumes d’acide chlorhydrique contiennent 2 volumes de chlore : donc les 2 volumes d’acide hypochloreux renferment 2 volumes de chlore. Ils contiennent en outre 1 seul volume d’oxygène, car 4 volumes d’acide chlorhydrique renferment 2 volumes d’hydrogène, et l’eau est formée del volume d’oxygène pour 2 volumes d’hydrogène.
368. Emplois. — Gay-Lussac a reconnu que le pouvoir décolorant d’un volume d’acide hypochloreux est égal au pouvoir décolorant de deux volumes de chlore, ou, ce qui revient au même, que l’acide hypochloreux décolore deux fois plus
428 EMPLOIS DE l’acide HYPOCHLOREUX.
que le chlore qu’il renferme. Il faut donc admettre que l’acide hypochloreux agit non-seulement par son chlore, mais encore par l’oxygène naissant que contient la liqueur au moment où la décoloration a lieu, et qu’un volume d’oxygène décolore précisément comme deux volumes de chlore.
On comprend dès lors l’immense importance de l’acide hypochloreux et la préférence dont il doit jouir, comparativement au chlore. Cet acide n’est pas employé à l’état de liberté pour la désinfection et la décoloration, mais on fait un fréquent usage des mélanges des hypochlorites alcalins avec les chlorures correspondants; ces mélanges sont connus dans les arts sous les noms de chlorures désinfectants et décolorants.
On nommait eau de Javel celui de ces composés qui est formé par la potasse : KO, Cl O +K Cl. L’eau de Labarraque renferme la soude au lieu de la potasse, Na O, Ci O + Na Cl. Dans le commerce on donne aujourd’hui le nom d’eau de Javel à ce dernier composé, qui se prépare presque exclusivement parce que la soude est à un prix beaucoup inférieur à celui de la potasse. Enfin le chlorure de chaux a pour composition CaO, CIO + Ca Cl.
Le chlorure de chaux est de beaucoup le plus important, ce qu’il faut attribuer à son bas prix et à la commodité de son emploi. C’est une poudre blanche, facilement transportable dans des barils, ne donnant du chlore qu’au contact des acides, n’en fournissant qu’une quantité proportionnelle à celle de l’acide employé , et susceptible d’en dégager 110 à 120 litres par kilogramme.
Préparation des chlorures décolorants. — Pour les fabriquer, on fait passer du chlore dans une solution froide et étendue de potasse ou de soude {fig. 166), ou dans un lait de chaux. La réaction est analogue dans les trois cas :
2 Ca O + 2 Cl — Ca O, Cl O + Ca Cl.
Les chlorures de potassium, de sodium, de calcium ne jouissent pas des propriétés décolorantes comme les hypochlorites; dès lors il semble que la moitié du chlore, qui est
