THÉORIE DU BLANCHIMENT

la fibre ne blanchit pas ,mais elle se désagrège. Un fil de même nature soumis à l’action du gaz hypochloreux sec blanchit, mais il perd aussi sa cohésion. Il ne se produit pas d’eau dans ces actions, et, d’autre part, la fibre augmente de poids; par conséquent le blanchiment n’est pas le résultat d’une déshydrogénation, et, au contraire, il est produit par oxydation.

Lorsqu’on blanchit avec le chlore dissous on ne réussit qu’à la condition d’opérer avec une liqueur étendue, et encore la fibre est toujours notablement altérée.

Les hypochlorites très-étendus, mis en présence d’un acide faible, attaquent un peu les tissus, et l’altération des fibres serait moindre si on les plongeait dans des hypochlorites à l’abri des acides, mais l’action serait extrêmement lente. En résumé il y a une double action : 1 0 celle du chlore libre sur le tissu qui produit sa désagrégation ; et °2° la formation de l’oxygène par le chlore formation qui amène la décoloration. Il faut arriver à annuler autant que possible la première action et à exalter la seconde.

Néanmoins, 'le chlorejoue par lui-même un rôle utile en détruisant divers principes qui se forment en même temps que la cellulose dans la nature, et qui enlèveraient de la solidité aux tissus ou au papier, et l’on combine son action avec celle des -alcalis pour arrivera les dissoudre. En effet, pour blanchir des toiles on les plonge alternativement dans des bains de liquides chlorés, et de solutions alcalines ( carbonate de soude, savons). Le chlore fournit des matières brunes que le bain alcalin enlève.

Si l’on substitue au chlore de l’eau oxygénée, le tissu n’est pas endommagé.

370. Préparation de l’acide hypochloreux. — La décomposition des hypochlorites alcalins au contact des acides les plus faibles montre qu’on ne peut pas recourir à ce moyen pour préparer l’acide hypochloreux.

On y arrive en substituant aux bases fortes les bases trèsfaibles, comme l’oxyde de mercure, qui n’ont aucune tendance à s’unir avec l’acide hypochloreux.

PRÉPARATION DE L’ACIDE HYPOCHLOREUX. 43i

On obtiendra très-facilement une dissolution de cet acide en agitant avec du gaz chlore de l'oxyde rouge de mercure en poudre très-fine , délayée dans un peu d'eau. L’opération se fait dans des flacons de chlore d'un litre ou deux, qu’on bouche , et qu’on agite fortement après y avoir introduit l’oxyde de mercure. Il se forme un oxychlorure de mercure qui se précipite en partie. La réaction s’exprime par l’égalité suivante :

2 Hg O + 2 Cl = Hg O, Hg Cl + Cl O.

Si l’on avait besoin de la solution d’acide hypochloreux pur, il faudrait distiller la liqueur dans le vide pour en séparer l’oxychlorure de mercure. Mais le procédé suivant, qu’a fait connaître Pelouze, permet d’obtenir sans difficulté l’acide hypochloreux, liquide, gazeux, ou dissous.

Il existe une modification isomérique de l’oxyde de mercure Hg O , qui , au lieu d’être rouge comme le 'précipité per se, est jaune. Cette variété est beaucoup plus attaquable par le chlore sec que la première; on la prépare en versant de la potasse dans un sel de mercure renfermant l’oxyde HgP, et en lavant puis en séchant à 300° environ le précipité obtenu.

On dirige un courant de chlore très-lent sur cette variété d’oxyde.

Préparation de lucide hypochloreux. — 1° Liquide

(fig- 167),

A, ballon producteur de chlore.

B , flacon laveur.

C, éprouvette contenant de la pierre ponce imbibée d’acidé sulfurique;

D, tube horizontal contenant de f oxyde jaune de mercure, délayé dans de la pierre ponce calcinée pour ralentir l’action. On le refroidit, dans le même but, avec un papier mouillé d’eau froide.

E, tube ou l’acide se condense : ce tube est entouré d’un mélange de glace et de sel.

2° Acide gazeux . — On obtient cet acide à Pétat gazeux en remplaçant le tube E par des flacons secs pleins d’air; ou