PRÉPARATION DE L’ACIDE HYPOCHLOREUX
même en dirigeant le gaz dans des flacons pleins de mercure, car ce métal ne l’attaque que lentement.
3 0 Solution. — Si l’on se proposait simplement de préparer une dissolution d’acide hypochloreux , on supprimerait l’éprouvette qui sert à dessécher le chlore, et on recueillerait le gaz, au sortir du tube horizontal , dans un flacon contenant de l’eau.
On peut obtenir encore cette solution en faisant passer un courant de chlore dans de l’eau tenant en suspension du carbonate de chaux précipité ou réduit en poudre très-fine.
ACIDE CHLOREUX.
Cl O3 =' 59,5
Cl = 59,63.... 35,5.... 2»
Acide faible, très-peu stable.
Historique.' — Il a été découvert par Millon.
Propriétés physiques. — C’est un gaz un peu plus jaune
ACTDE CïILOREUX.
que le chlore, doué de son odeur légèrement modifiée. Sa densité est2,646. Il se liquéfie dansunmélange d’acide carbonique et d’éther. L’eau en dissout 5 à 6 fois son volume et prend une couleur jaune d’or remarquable.
371. Propriétés chimiques. — Il est peu stable; il détone avec violence, à 50° ou 60°, ou en présence de beaucoup de corps, et notamment du phosphore, du soufre, du potassium et de l’arsenic. Il attaque le mercure rès-rapidement.
C’est un acide défini, et très-faible. Il ne s’unit aux bases qu’avec lenteur; les sels alcalins sont solubles dans V eau, les autres sont en général insolubles fou peu solubles.
372. Analyse. -- Pour l’analyser , on détermine la composition du chlorite de plomb. Sa [formule est Cl O3 et son équivalent est 59, 5, parce que c’est la quantité qui fait des chlorites neutres avec 47 R 0, 31 Na 0, 116 A g O. Leschlorites neutres sont, par convention, ceux qui renferment trois fois plus d’oxygène à l’acide qu’à la base.
373. Préparation. — - On l’obtient par la désoxydation de l’acide chlorique. On peut réaliser cette action au moyen de divers agents : les principaux sont le bioxyde d’azote, l’acide tartrique et l’acide arsénieux.
Ce dernier est ordinairement employé. On met dans un petit ballon (fig. 168) 3 parties d’acide arsénieux et 4 parties de chlorate de potasse pulvérisés, et on verse sur ce mélange 12 parties d’acide azotique pur et 4 parties d’eau ; le ballon
doit être rempli aux trois quarts. Si l’acide nitrique n’estpaspur, ou si l’on chauffe trop, il se produit une explosion par suite de la trop grande rapidité de la réaction, et le gaz se décompose au fur et à mesure avec production de lumière.
On doit chauffer légèrement le ballon au bain-marie et avoir soin d’entourer le col avec du papier mouillé. Le gaz,
ACIDE HYPOCHLORIQUE.
étant attaqué par le mercure, doit être recueilli dans des flacons pleins d’air ou dans l’eau.
ACIDE HYPOCHLORIQUE.
Synonyme : oxyde de chlore.
Cl 04 = 62,5
Cl = 52,56 37,5.... 2'
Cl 04 = 100,00 67,5 4V
Corps très-détonant.
Historique. — Ce corps a été découvert par Davy en
Propriétés physiques. — C’est un gaz jaune foncé, ayant l’odeur du chlore un peu modifiée. Sa densité est 2,32. Il se liquéfie quand on le fait arriver dans un vase entouré de glace, et il constitue alors un liquide rouge foncé, qui bout à X 20°, et qui se solidifie en cristaux dans un mélange d'acide carbonique et d’éther. L'eau à 4° en dissout 20 fois son volume.
374. Propriétés chimiques. — 11 détone sous les influences les plus faibles, soit à l’état gazeux, soit à l’état liquide : la lumière solaire arrivant brusquement, un choc, une température de 50 à 60° suffisent. Le phosphore, le soufre, l’acide chlorhydrique, etc., le détruisent immédiatement. Si l’on met dans un verre à pied du chlorate de potasse, de l’eau et un fragment de phosphore, qu’on y fasse couler ensuite par un tube effilé de l’acide sulfurique concentré, il se forme de l’acide hypochlorique dans le fond du verre.’ Cet acide réagit sur le phosphore, qui prend feu et brûle sous l’eau.
Ce corps attaque les métaux. Il décolore le tournesol et les autres matières organiques colorées. 11 se comporte avec les bases comme l’acide hypoazotique; il ne s’y unit pas et se change en chlorite et en chlorate :
ACIDE 1IYP0CHL0RIQUE.
2 K O + 2 C! 04 — Iv 0, Cl O5 + K 0, Cl O3.
375. Composition. — On devrait l’appeler liypochloride. Son analyse calquée, aux résultats près, sur celle de l’acide hypocîdoreux (366), conduit à la formule Cl 0* ou à un multiple.
La formule CIO4 représente 4 volumes formés, comme l’acide hypoazotique , avec une condensation d’un tiers 'par 4 volumes d’oxygène et 2 volumes de chlore.
