MO PRÉPARATION DE L’ACIDE CHLORIQUE

On filtre et l’on verse dans la liqueur de la baryte, qui forme du chlorate de baryte soluble et de l’hydrofluosilicate de baryte insoluble, qu’on sépare du premier sel par un filtre.

On fait tomber de l’acide sulfurique goutte à goutte dans le chlorate'; tant qu’il se forme un précipité de sulfate de baryte, et Ton obtient, après filtration, une dissolution trèsétendue d’acide chlorique qu’on évapore à un feu doux. On arrête l’action de la chaleur quand la liqueur jaunit, ce qui indique un commencement de décomposition , et l’on continue l’évaporation dans le vide. On obtient alors un liquide qui est constitué par de l’acide chlorique plus ou moins hydraté, coloré en jaune par des composés du chlore moins oxygénés.

ACIDE PERCHLORIQUE.

Cl 07 = 91,5

Cl = 38,77.... 35,5.... T 07= G1 ,23 5G,0 7V

Cl 07= 100,00 91,5

Historique. — Ce corps a été découvert par le comte Frédéric Stadion et étudié par Sérullas et par Gay-Lussac.

381. Propriétés. — L’acide perchlorique monohydraté est un corps solide, incolore et cristallisé, dont la densité est 1,782 à 15°. 11 est extrêmement avide d’eau, et il s’y combine avec un dégagement de chaleur considérable. Abandonné à lui-même, il se détruit à la longue avec explosion, même dans l’obscurité; il est décomposé violemment par le charbon, par le bois, par le papier, etc. (M. Roscoë).

Il existe un deuxième hydrate Cl O7, 3 HO, qui se présente en beaux cristaux déliquescents, fondant vers 50°. Ce composé est plus stable que le précédent, car il ne se détruit pas spontanément. Il s’échauffe cependant au contact de l’eau ; il attaque les matières organiques avec une énergie trèsgrande, car il peut enflammer le bois et le papier.