PURIFICATION DE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE
rure d’arsenic quand l’acide sulfurique employé est arsenical.
Pour le purifier on change l’acide sulfureux en acide sulfurique au moyen d’une petite quantité de bioxyde de manganèse, qui fournit du chlore : ce chlore décompose Peau dont l’oxygène oxyde l’acide sulfureux; il détruit également les matières organiques. On ajoute du chlorure de barium qui change l’acide sulfurique en sulfate de baryte insoluble et qui régénère un peu d’acide chlorhydrique.
L’arsenic s’enlève facilement au moyen de quelques grammes de protochlorure d’étain, d’étain métallique, ou d’hypophosphite de potasse : l’arsenic réduit se précipite. On décante le liquide et on le distille dans l’appareil réprésenté
(Fig. 181.)
Les sels provenant de Peau ordinaire employée dans les arts sont retenus dans la cornue avec les autres impuretés.
398. État naturel* -“L’acide chlorhydrique se dégage des volcans en éruption. Il existe, mêlé à l’acide sulfurique, dans le Rio Vinagre, qui a sa source dans les environs d’un volcan de la chaîne des Andes; ce torrent en contient plusieurs millièmes.
399. Usages. — Les usages de cet a’cide sont très-nombreux. Le plus important est la fabrication des chlorures décolorants et du chlore. On Ven sert également dans les arts pour la fabrication des chlorures d’étain et du sel ammoniac,
EAU RÉGALE
pour l’extraction de la gélatine des os et pour Patlaque des métaux, soit ài’état de pureté, soit à Pétât de mélange avec l’acide azotique. Ce mélange, très-employé pour dissoudre l’or, constitue Peau régale.
EAU RÉGALE
400. Si Pon met une feuille d’or dans deux ballons et qu’on verse dans l’un de l’acide chlorhydrique et dans l’autre de l’acide nitrique, chaque liqueur reste incolore et l’or est inattaqué; mais si Pon réunit ces acides, le liquide se colore presque aussitôt, et Por se dissout.
Cette propriété remarquable avait été reconnue par les alchimistes, qui appelèrent ce mélange, Vèau régale parce qu’il dissout l’or, nommé par eux le roi des métaux. Le platine, qui reste inaltéré par l’action de l’acide azotique et de l’acide chlorhydrique isolés, se dissout également dans Peau régale. Ce métal se trouve dans la liqueur à l’état de chlorure Pt Cl2, et Por à l’état de chlorure Au2 Cl3.
Quand l’acide nitrique et l’acide chlorhydrique sont en présence, ils se décomposent mutuellement pour former du chlore et de l’acide hypoazotique, suivant l’égalité :
H Cl + Az O5 H O = Cl + Az 04 + 2 II O.
La présence du chlore naissant dans cette liqueur explique ses propriétés chlorurantes énergiques. Elle nous fait pressentir également que Peau régale doit avoir un pouvoir oxydant considérable : en effet, elle change le soufre en acide sulfurique, l’arsenic en acide arsénique, etc. Nous avons prouvé d’ailleurs (233) que l’acide nitrique contenant de l’acide hypoazotique est un oxydant beaucoup plus énergique que l’acide azotique pur.
Outre le chlore et l’acide hypoazotique, qui sont les produits terminaux de cette décomposition, il s’en forme intermédiairement deux autres, qui n’interviennent pas dans les réactions de Peau régale.
Le premier, Az O2 Cl , est une vapeur rouge qui bouta — 7°.
EAU RÉGALE
Le second , Az O2 Cl2 , est une vapeur orangée liquéfiable à — 5°. Nous avons dit quelques mots de ces composés et indiqué leur constitution (251).
On ne peut pas les séparer de l’acide chlorazolique , Az O4 Cl, qu’on obtient notamment en traitant les azotates d’argent et de plomb par l’oxychlorure de phosphore.
L’eau régale se fait toujours par le simple mélange des deux acides; seulement on fait varier le rapport, suivant le but qu’on se propose. L’eau régale la plus ordinaire est formée par le mélange d’une partie d’acide azotique et de trois parties d’acide chlorhydrique.
