COMBINAISONS OXYGÉNÉES DU BROME ET DE L'IODE

Puisque le brome et l’iode ont moins d'aflinité que le chlore pour l’hydrogène et pour les métaux, ils doivent en avoir plus que lui pour l’oxygène. En effet, il y a moins de composés oxygénés du brome et de l’iode que de composés du chlore, et l’acide bromique et l’acide iodique surtout sont plus stables que l’acide chlorique.

11 existe deux combinaisons oxygénées du brome : l’acide hypobromeuxBrO; qui est à peine connu, et l’acide bromique BrO5; on a signalé l’existence de l’acide perbromique dans l’action du brome sur Pacide perchlorique :

Br -f- Cl O7 = Br O? + Cl.

416. Acide bromique* Propriétés. — L’acide bromique ressemble à Pacide chlorique. Sa dissolution rougit d’abord le tournesol, puis elle le décolore. La chaleur, les acides sulfureux et phosphoreux, les hydracides, Palcool, Péther, le décomposent. On ne l’a jamais obtenu privé d’eau; quand on veut le déshydrater par Pacide sulfurique, il se détruit.

Préparation. — On le prépare, à la façon de Pacide chlorique, par l’action du brome sur la potasse.

La série des composés oxygénés de l’iode est plus complète que la série des composés du brome.

On connaît,

l’acide hypoiodique. . . I Ob

Pacide iodique 1 O5,

Pacide hyperiodique . . I O7.

ACIDE IODIQUE.