Préparation. — On le prépare par divers procédés

1°. On traite l’iode à chaud par l’acide nitrique fumant, jusqu’à ce que tout l’iode ait disparu; la majeure partie de l’acide iodique cristallise par le refroidissement.

2°. On le prépare aussi par l’iodate dépotasse en traitant la dissolution de ce sel par une dissolution d’azotate de baryte : il se forme de l’iodate de baryte qui, étant très -peu soluble dans l’eau, se précipite. On lave ce sel, et on le décompose par une quantité convenable d’acide sulfurique étendu.

Quant à la préparation de l’iodate de potasse on pourrait la réaliser comme celle du chlorate correspondant, en faisant bouillir une solution d’iode avec de la potasse, mais il est préférable de chauffer dans un ballon parties égales d’iode et de chlorate de potasse avec 5 parties d’eau.

472 COMPOSÉS HYDROGÉNÉS DU BROME ET DE l/lODE.

Le chlore cède son oxygène à l’iode et se dégage ; l’acide iodique formé s’unit à la potasse.

Cette réaction est pleine d’intérêt, parce qu’elle montre d’une façon non douteuse que l’iode a plus d’affinité pour l’oxygène que le chlore.

419. L’acide hyperiodique 10? s’obtient en dirigeant un courant de chlore dans une solution d’iodate de soude bouillante, à laquelle on a ajouté du carbonate de soude ou de la soude ; on a la réaction suivante :

Na 0, IO5 + 2 Na O + 2 Cl = 2 Na Cl + Na 0, 10?.

Cet hyperiodate alcalin sert ensuite à préparer l’acide hyperiodique par un procédé semblable à celui qui permet de faire l’acide iodique avec l’iodate de soude.