ANALOGIES DES TROIS HYDRACIDES

L’acide chlorhydrique se liquéfie vers — 80°, et n’a pas été solidifié.

L’acide bromhydrique se liquéfie vers — 60°, et se solidifie vers — 75°.

L’acide iodhydrique se liquéfie vers — 40% et se solidifie vers — 50°.

Leur acidité est extrêmement considérable, mais en général les affinités chimiques vont en décroissant à partir de l’acide chlorhydrique. Ainsi, le chlore décompose l’acide bromhydrique et l’acide iodhydrique, le brome ne détruit que l’acide iodhydrique, et l’iode n’agit sur aucun des deux autres.

La solution d’acide chlorhydrique se conserve sans altération à l’air, l’acide bromhydrique dissous se colore légèrement par un peu de brome mis en liberté, la solution d’acide iodhydrique noircit rapidement et 'dépose de l’iode:

On la décolore en régénérant l’acide iodhydrique au moyen d’un courant d’acide sulfhydrique (422).

Le gaz chlorhydrique est sans action sur le mercure, le gaz bromhydrique l’attaque à la longue, et l’acide iodhydrique réagit sur ce métal avec une telle rapidité qu’on ne peut pas le préparer sur la cuve à mercure.

L’acide chlorhydrique est à peu près sans action sur l’argent, l’acide bromhydrique l’attaque avec facilité, et l’acide iodhydrique réagit sur lui avec une extrême énergie en fournissant de beaux cristaux d’iodure d’argent.

424. Composition. — L’acide bromhydrique et l’acide iodhydrique présentent la même composition que l’acide chlorhydrique (392). Ils s’unissent à volumes égaux avec le gaz ammoniac pour donner des sels isomorphes avec le chlorhydrate d’ammoniaque. Leurs formules H Br, H I représentent 4 volumes de vapeur.

CHLORURES DE SOUFRE

425. Il existe plusieurs composés liquides de chlore et de soufre.

Le premier est un liquide jaune assez stable, bouillant à 138° sans se décomposer : on le nomme sous-chlorure de soufre, et on le représente par la formule Cl S2.

Le second est un liquide rouge brun, très-instable , qu’on obtient en dirigeant un courant de chlore en excès sur du soufre, ou dans le chlorure précédent. On le nomme protochlorure de soufre, et on lui donne la formule CI. Cependant comme ce composé se détruit à la distillation en dégageant du chlore, jusqu’à ce qu’il soit changé en sous-chlorure, on doit le rayer de la liste des composés définis.

Selon M. Carius, il faut l’envisager comme un mélange du sous-chlorure Cl S2 avec un chlorure plus élevé Cl2 S correspondant à l’acide sulfureux, qu’il n’est pas parvenu à isoler parce qu’il est extrêmement décomposable par la chaleur.

Lorsqu’on fait réagir le chlore sur les sulfures d’étain ou d’antimoine on obtient un chlorure double renfermant du chlorure d’étain ou d’antimoine associé à un chlorure de soufre S Cl2 qu’on n’a pas réussi à isoler.

En résumé, l’on ne connaît d’un façon bien certaine que le chlorure Cl S2, qui bout à 138°. Sa densité est 1,687 et la densité de sa vapeur est 4,668.

L’eau le décompose en donnant du soufre, qui se sépare, et un mélange d’acide chlorhydrique, sulfureux et sulfurique, qui reste dissous.

Composition.

Si l’on ajoute à la densité du chlore 2,440

la densité de vapeur du soufre 2,220

on obtient le nombre 4,660

qui se rapproche beaucoup de la densité expérimentale de ce corps.

Équivalent. — En conséquence, t volume de ce corps ren-

CHLORURES DE SOUFRE. 479

ferme 1 volume de chlore et 1 volume de soufre, et la formule Cl S2 représente 2 volumes de vapeur.

Préparation. — Pour l’obtenir, on chauffe du soufre vers 110° et Ton y dirige un courant de chlore très-lent pour ne pas produire les composés chlorés supérieurs ( fig . 186).

(Fig. 18G.)

A, ballon producteur de chlore.

B, flacon laveur.

C, éprouvette contenant de la pierre ponce imbibée d’acide sulfurique.

D, cornue renfermant le soufre fondu; le chlore arrive près de la surface.

E, récipient en verre refroidi dans une terrine pleine d’eau.

Le chlorure de soufre renferme un excès de soufre, entraîné à la distillation. On s’en débarrasse en redistillant le produit obtenu et en ne recueillant que le liquide bouillant aux environs de 138°.

Ce chlorure est utilisé pour la sulfuration des feuilles minces de caoutchouc.