UNITÉS POUR LES NOMBRES PROPORTIONNELS

c’est parce que les poids des atomes de ces trois corps, sont entre eux comme

Nous donnerons à la fin de ce volume la théorie atomique. Contentons-nous de définir ici la différence que Ton établit d’ordinaire entre les mots atomes et molécules.

L’atome est, comme son nom l’indique, une masse qu’aucun moyen physique ou chimique n’a la puissance de diviser.

Lorsque deux corps se combinent, leurs atomes se portent les uns sur les autres. Il se forme de petites masses invisibles aussi, constituées par l’union des atomes de ces corps : c’est ce que l’on nomme molécules . Les molécules sont sécables par les agents chimiques, car lorsque le corps se décompose en ses éléments, les atomes hétérogènes qui s’étaient unis pour former le composé se séparent.

On n’admet pas qu’au moment où la combinaison se détruit les atomes séparés restent libres dans le corps simple. On suppose qu’ils s’unissent entre eux pour former aussi des molécules.

Tous les corps seraient donc formés par de petites masses, sécables par les agents chimiques, appelées molécules.

Les molécules seraient formées de particules insécables, nommées atomes. Les molécules des corps composés résulteraient de l’union d’atomes hétérogènes, tandis que les molécules des corps simples contiendraient des atomes homogènes. Les combinaisons s’opéreraient dans les molécules entre les atomes.

40. Unités adoptées pour représenter les nombres proportionnels. — Comme l’expérience ne fournit que des rapports, il a fallu choisir une unité conventionnelle.

Cette unité a été d’abord 100 d’oxygène, que certains chimistes admettent encore. Elle présente un inconvénient : les nombres proportionnels des métaux, tels que l’argent, le plomb, le mercure, sont si élevés, que cela complique ou du moins allonge les calculs qu’on fait journellement, au moyen de ces nombres, dans les laboratoires et les fabriques.