NOMBRES PROPORTIONNELS
s'unissent à une même quantité d’un troisième représentent exactement,, ou multipliés par des nombres simples, les poids proportionnellement auxquels ces deux corps s’unissent entre eux et aux autres corps.
Prenons pour exemple l’ensemble des combinaisons formées par l’oxygène et le chlore, et choisissons 1 d’hydrogène pour terme de comparaison.
t° 1 d’hydrogène en poids se combine à 35,5 de chlore pour former l’acide chlorhydrique,
il n’existe que cette combinaison entre le chlore et l’hydrogène.
1 d’hydrogène en poids s’unit à 8 d’oxvgène pour former l’eau.
1 d’hydrogène s’unit à 2 X B ou 16 d’oxygène pour former le bioxyde d’hydrogène.
Donc les poids de chlore et d’oxygène qui s’unissent à un même poids d’hydrogène 1 sont entre eux comme :
35, 5 et 8,
ou comme
35,5 et 2 X B. l
2° Le chlore s’unit à l’oxygène pour former cinq composés définis. Si l’on rapporte leur composition à 35,5 de chlore, ou trouve que :
35,5 de chlore sont combinés à 8 d’oxygène dans le premier,
35,5 — — 3 X 8 — second ,
35,5 — — 4 X B — troisième,
35,5 de chlore sont combinés à 5 X B d’oxygène dans le quatrième,
35,5 — — 7 X B — cinquième.
Ainsi, les poids de chlore et d’oxygène qui s’unissent entre eux sont encore dans le rapport de 35,5 à 8 ou à l’un des multiples de 8 parles nombres très-simples, 3,4, 5,7.
3° Le chlore fournit deux chlorures de phosphore,
Le premier renferme pour 31 de phosphore 3 X 35,5 de chlore , Lesecond — 31 — 5X35,5
L’oxygène fournit avec le phosphore trois combinaisons,
La première est formée de 31 de phosphore et de 8 d’oxygène.
La seconde — 31 — 3X8 —
La troisième — 31 — 5 X 8 —
Par conséquent, la quantité de phosphore qui s’unit à
de chlore
se combine également à
3X8 d’oxygène.
Les combinaisons de tous les autres corps avec le chlore et avec l’oxygène offriraient des résultats analogues, de sorte que les quantités d’oxygène et de chlore qui se combinent entre elles, ou qui s’unissent à des memes poids de tous les corps, sont entre elles comme 8 et 33,5, ou comme leurs multiples par les nombres les plus simples.
Dès lors en disant que 8 d’oxygène et 33,5 de chlore, ou leurs multiples par des nombres très-simples , sont les nombres 'proportionnels de l’oxygène et du chlore, on ne fait qu’exprimer le résultat de l’expérience.
L’examen des combinaisons de tous les corps conduirait à des résultats analogues : en conséquence, la loi des nombres proportionnels présente une certitude comparable à celle qu’offrent les lois les plus rigoureuses de la nature, celles auxquelles obéissent les phénomènes astronomiques , par exemple.
39. Théorie atomique. — L’auteur de la théorie atomique est Dalton. Puisque, dit-il, les corps se combinent entre eux suivant des proportions invariables, les nombres qui expriment les proportions suivant lesquelles les corps se combinent doivent représenter les poids relatifs de leurs atomes. Si l’hydrogène, l’oxygène, le chlore se combinent entre eux et aux autres corps suivant les poids
