FABRICATION DU PHOSPHORE

tie organique qui représente environ 34 pour 100 de leur poids. On s’en débarrasse en calcinant les os à l’air, ce qui fournit une masse blanche, conservant la forme primitive de l’os soumis à la calcination; cette partie minérale renferme 80 pour 100 de phosphate de chaux et 15 à 17 pour 100 de carbonate de chaux.

On pulvérise et on tamise ces os, puis on les soumet à l’action d’un acide énergique, l’acide sulfurique. Dans les arts, on se sert de grandes cuves en bois doublées de plomb; on y introduit 100 litres d’eau et 20 litres d’acide sulfurique à 52°, tel qu’il sort des chambres de plomb, et l’on y délaye peu à peu 80 kilogrammes de poudre d’os. Il se produit un vif dégagement d’acide carbonique provenant de la destruction du carbonate de chaux dont toute la chaux se change en sulfate. L’acide phosphorique, n’étant pas volatil comme l’acide carbonique, n’est pas chassé de sa combinaison avec la chaux. Il s’opère un partage de cette base entre les deux acides, partage duquel il résulte du sulfate de chaux et un phosphate de chaux qui, au lieu de renfermer trois équivalents de chaux comme le premier, n’en contient plus qu’un seul. C’est en raison de cette soustraction de deux équivalents de base qu’on a appelé le premier de ces sels le phosphate basique de chaux et le second le phosphate acide de chaux. Hâtons-nous d’ajouter que si le phosphate primitif, 3 Ca O, Ph O5, a perdu deux équivalents de chaux, il a gagné deux équivalents d’eau, et qu’en définitive, le sel obtenu n’est ni plus ni moins basique que le premier; il renferme, comme celui-ci, trois équivalents de base, dont deux sont de l’eau de telle sorte que la formule rationnelle de ce sel,

(Ca O, 2 H O), Ph O5* est comparable à celle du premier,

(3 Ca O), Ph O5.

L’égalité suivante rend compte de l’ensemble de la réac^ tion :

CaO,COH3(CaO),PhC)S -|-3(503H0)— 3(Ca0,S03) + (Ca02lt0),Ph05+C02-f HO;