Acide hypopliospltorique ou phosphatique. — On

avait admis l’existence d’un acide intermédiaire entre l’acide phosphorique et l’acide phosphoreux, qu’on appelait l’acide phosphatique. Il faut l’envisager comme un mélange de ces deux acides.

On le prépare en introduisant des bâtons de phosphore dans les tubes de verre, effilés à la partie inférieure, placés dans un entonnoir qui repose sur un flacon contenant de l’eau jusqu’au niveau de la douille de l’entonnoir. Cet appareil est disposé sur une assiette, dans une cloche en verre munie de deux ouvertures latérales ( fig . 198).

L’action s’opère lentement à la température ordinaire, et l’eau se charge du mélange acide au point de devenir trèsvisqueuse.

On déduit la formule Ph O3 de la formule du trichlorure de phosphore (479).

Usages. — On se sert, en pharmacie, de la réaction de l’acide phosphoreux sur l’acide sulfureux, pour voir si l’acide phosphorique renferme de l’acide phosphoreux.

PROPRIÉTÉS DE i/ ACIDE HYPOPHOSPIIOREUX .

(Fig. 198.)

ACIDE HYPOPHOSPHOREUX.

Ph O3

Rôle cliinii((ue. Agent réducteur très-énergique.

On connaît cet acide seulement à l’état d’hydrate. Lorsqu’on fait bouillir du phosphore avec une solution de potasse, de soude, de baryte, etc., l’eau est décomposée et le phosphure s’unit aux deux éléments. Il en résulte de l’hydrogène phosphoré qui se dégage, et un hypophosphite qui reste dissous. La même réaction a lieu quand on remplace les oxydes par les sulfures. Si Pon veut obtenir l’acide hypophosphoreux luimême, il faut employer la baryte ; une fois qu’on s’est procuré l’hypophosphite de baryte, on traite ce sel par une dissolution faible d’acide sulfurique jusqu’à ce que le précipité de sulfate de baryte cesse de se former, et l’on évapore doucement à consistance sirupeuse. Quand on est arrivé à ce terme on s’arrête , car Pacide se décompose alors en hydrogène phosphoré qui se dégage et en acide phosphorique qui reste dissous.

Sa composition est Ph O, 3 H O.

Propriétés caractéristiques. — G^est un liquide inCO-

326 PROPRIÉTÉS DE i/ACIDE HYPOPHOSPHOREUX .

lore, visqueux, destructible par la chaleur. Son oxydabilité, plus grande encore que celle de l'acide phosphoreux, est le trait saillant de son histoire : comme l’acide phosphoreux, il réduit l’acide sulfurique, l’acide sulfureux et les sels de mercure et d’argent. Il diffère de l’acide phosphoreux par son action sur les sels de cuivre. Lorsqu’on le chauffe vivement avec un excès de sulfate de cuivre, le métal est réduit. Si l’on emploie un excès d’acide et qu’on chauffe seulement vers 50°, il se forme un précipité brun peu stable, qui est de l’hydrure de cuivre, Gu2 H (M. Wurtz), L’acide phosphoreux ne donne rien avec ces sels.

464. Action des bases. — C’est un acide monobasique. Sous l’influence des bases, deux de ses équivalents d’eau restent unis aux éléments du sel, de sorte que les hypophosphites ont pour expression générale :

Ph O2 H*, MO;

aussi M. Wurtz a-t-il proposé de représenter l’acide hypophosphoreux hydraté parla formule :

Ph H2 O3, HO,

qui rendrait compte de sa réaction sur les bases.