CHALEUR, OXYGÈNE SUR ARSÉNIURE D’HYDROGÈNE
certains expérimentateurs, ce prétendu arséniure ne serait que de l’arsenic.
La seconde est gazeuse et correspond au phosphure d’hydrogène gazeux, Ph H3.
HYDROGÈNE ARSÉNIÉ OU ARSÉNIQUÉ.
As H3 = 78
As = 96,15.... 75.... V Hs = 3,85.... 3 6»
As H3 = 100,00 78.... 4V
Gaz très- vénéneux, décomposable parla chaleur. Il brûle avec une flamme livide.
Historique. — C’est M. Dumas qui a fait l’étude de cette substance. C’est un poison violent ; Gehlen, qui en respira quelques bulles, mourut au milieu d’atroces douleurs.
Propriétés. — L’hydrogène arsénié est gazeux, incolore, doué d’une odeur désagréable qui rappelle celle de l’ail. Sa densité est 2,69. L’eau en dissout le cinquième de son volume environ. Il se liquéfie vers — 90.
499. Action de la chaleur. — Il se décompose par la chaleur en arsenic et en hydrogène. Si on le fait passer dans un tube de verre peu fusible, chauffé au rouge dans sa partie antérieure, on voit se condenser dans les parties froides un anneau miroitant d’arsenic.
Cette décomposition est utilisée dans les appareils de Marsh et de l’Académie pour la recherche de l’arsenic.
500. Action de l’oxygène. — Quand on enflamme l’hydrogène arsénié, le phénomène précédent se complique. Une fois l’arsenic et l’hydrogène isolés, ils s’oxydent au contact de l’air. Deux cas se présentent :
Si l’on enflamme de l’hydrogène arsénié contenu dans une éprouvette, ce gaz se trouve en excès, et l’on obtient de l’eau et de l’arsenic qui se dépose sur les parois de l’éprouvette. L’hydrogène, plus combustible que l’arsenic, absorbe l’oxygène pour sa propre combustion.
558 composition de l’hydrogène arsénié.
Si Ton mêle, au contraire, dans un flacon, de l’hydrogène arsénié avec un excès d’oxygène, et qu’on approche un corps enflammé de l’ouverture du vase, il se produit une violente détonation : on obtient de l’eau et de l’acide arsénieux, qui paraît dans le flacon sous forme d’une fumée, puis d’une poudre blanche.
L’hydrogène arsénié humide abandonné dans un flacon se détruit en fournissant un dépôt brun arsenical.
L’hydrogène arsénié brûle avec une flamme livide.
Le chlore le décompose avec lumière et explosion. On fait arriver le chlore, bulle à bulle ; la réaction est tellement brusque que l’éprouvette pourrait être projetée si l’on agissait avec plusieurs bulles de chlore à la fois.
Le soufre, le phosphore, le potassium, l’étain, etc., s’emparent de l’arsenic et mettent l’hydrogène en liberté.
Ce gaz est neutre au tournesol. Il n’est pas attaqué par la potasse.
Il est absorbé par le sulfate de cuivre, qui est changé en arséniure. On tire parti de cette propriété pour connaître son degré de pureté, car il renferme toujours de l’hydrogène :
As H3 + 3 (Cu O, S O3) = As Cu3 + 3 (S O3 H O).
Il réduit les sels d’or, de platine, d’argent et de mercure. 501. Composition. — Toutes les propriétés de ce gaz sont ceLles du phosphure d’hydrogène gazeux (fîg. 213). On l’ana-
lyse par le même procédé que ce dernier, et l’on trouve que
ÉQUIVALENT, PRÉPARATION DE L’HYDROGENE ARSÉNIÉ. 559
sa composition est analogue à la sienne; 1 volume d’arsenic en vapeur et 6 volumes d’hydrogène s’unissent pour former 4 volumes de ce gaz (471).
502. Équivalent. — On adopte la formule As H3, plutôt qu’un de ses multiples, par suite des analogies de ce corps avec le phosphure d’hydrogène gazeux, yérification. — La formule As H3
vérifie l’équivalent en poids de l’arsenic 75
et l’équivalent en volume » 1.
La comparaison des densités vérifie également l’analyse de ce gaz, car si l’on ajoute
-au poids d’| de volume de vapeur d’arsenic 2,591
le poids d’ 1 volume | d’hydrogène 0,103
on obtient le nombre 2,694,
qui se confond avec la densité de l’hydrogène arsénié.
Préparation. — - Ce gaz se produit toutes les fois que les composés oxygénés de l’arsenic rencontrent l’hydrogène naissant. Il s’en forme quand on prépare l’hydrogène avec
du zinc arsenical (139).
Pour le préparer, on fond trois parties de zinc avec une partie d’arsenic. L’alliage obtenu est traité par l’acide sulfurique étendu dedeuxfois son volume d’eau.
La réaction a lieu à froid; on l’active par une faible chaleur (fig. 214) :
(Fig. 2\h.)
As Zn3 + 3 (S O3 H O) = As H3 + 3 (Zn O, S O3)
EMPOISONNEMENTS PAR i/ ARSENIC.
II se dégage en même temps de l’hydrogène, car tout le zinc n'est pas combiné à l’arsenic.
Zn + S O3 H O == H + Zn O, S O3.
