PURIFICATION UE L’ACIDE BORIQUE, EN TOSCANE

de l’acide borique, que ce corps arrive tout formé de l’intérieur du sol. M. Dumas a, dans l’origine, émis l’opinion que cet acide pourrait bien provenir de la présence du sulfure de bore dans le sol et de sa décomposition par l’eau :

Bo S3 + 3 H O = Bo O3 + 3 H S.

Depuis cette époque on a préparé le sulfure de bore, et l’on a constaté que ce composé se détruit par l’eau : la présence de l’acide sulfhydrique dans les jets gazeux donne un grand poids à cette opinion.

Purification. — Pour purifier cet acide borique, on le traite à chaud par du carbonate de soude : l’acide carbonique se dégage et le borax se dissout. La solution est évaporée : et le borax cristallise. On le raffine par plusieurs cristallisations.

Pour retirer l’acide borique de ce sel, on dissout une partie de borax dans deux parties et demie d’eau bouillante, et l’on y verse peu à peu de l’acide chlorhydrique , jusqu’à ce que la liqueur colore le tournesol en rouge pelure d’oignon.

L’acide borique cristallise par refroidissement; on le lave à l’eau froide et on le fait recristalliser.

Usages. — L’acide borique sert surtout à faire le borax. On l’introduit dans certains verres et dans certaines poteries. On en imprègne la mèche des bougies stéariques : cette mèche, recourbée en dehors de la flamme, se brûle et laisse de petits globules vitreux qui se détachent de la mèche et qui disparaissent au fur et à mesure de la combustion du corps gras.

CHLORURE DE BORE

Bo Cl3 = 117,5

518. Propriétés. — C’est un liquide incolore, très-mobile, bouillantàl7°. Sa densité estl,35.Ilestdécomposableparl’eau:

Bo Cl3 + 3 H O = Bo O3 + 3 H Cl.

Préparation. — On le prépare en dirigeant un courant de chlore sur du bore amorphe légèrement chauffé. On l’obtient