UNION DIRECTE DU CARBONE ET DE ^HYDROGENE
deux tubulures latérales ; l’hydrogène arrive par une tubulure, circule dans le ballon, et s’échappe par l’autre tubulure. Une partie de ce gaz traverse l’arc électrique et se combine à du carbone pour former un gaz, nommé l’acétylène :
C4 + H* = C4 Ha.
acétylène.
Ce gaz est entraîné à mesure par le courant gazeux, et se condense dans une solution de protochlorure de cuivre ammoniacal, en produisant un précipité rouge d’acétylure de cuivre. Si l’on traite ce composé par de l’acide chlorhydrique, il se dégage de l’acétylène, C4 H2.
Ce gaz s’obtient toutes les fois qu’on décompose par la chaleur une matière organique; ainsi, quand on verse de l’alcool ou de l’éther dans une éprouvette contenant quelques centimètres cubes de sous-chlorure de cuivre ammoniacal, et qu’on met le feu à l’embouchure de l’éprouvette, le souschlorure de cuivre se remplit d’acétylure de cuivre.
Le meilleur moyen de l’obtenir consiste à faire passer du gaz des marais ou, plus simplement, du gaz de l’éclairage dans un tube étroit sillonné d’étincelles électriques.
Ce gaz est incolore, désagréablement odorant, assez soluble dans l’eau, non liquéfié jusqu’à ce jour. Il brûle avec une flamme fuligineuse.
Il exige deux volumes et demi d’oxygène pour être entièrement brûlé, et comme il se forme deux volumes d’acide carbonique, sa formule la plus simple est CH£. On le représente par la formule
C4 H2 = 4 volumes.
L’acétylène traité par le permanganate de potasse le décolore et se change en acide oxalique* Il absorbe l’hydrogène en présence du noir de platine et forme de l’éthylène, puis de l’hydrure d’éthyle. Il s’unit, tant son énergie chimique est grande, à l’azote sous l’influence des étincelles électriques pour donner l’acide cyanhydrique. Il attaque le chlore et le brome et fournit les composés C4 H2 Cl2, C4 H2 Br2.
PROPRIÉTÉS DU FORMÈNE.
L’acétylène est le prototype d’une classe d’hydrocarbures dont la formule générale est C2n H2n“2, et dont les autres termes sont :
l’allylène C6H*
le crotonylène ... C8 H6 le valérylène C10 H8.
FORMÈNE.
Synonymes : Hydrogène prolocarboné. Protocarbure d hydrogène. Gaz des marais. Grisou. Hydrure de méthyle.
Gaz incolore, non liquéfiable; il brûle avec une llamme blanc bleuâtre.
Volta fit, en 1788, les premières observations sur ce gaz.
590. Propriétés physiques. — G’est un gaz incolore, sans saveur ni odeur, et sans action sur les réactifs colorés. Sa densité est 0,559, ce qui donne 0,722 pour le poids du litre. Il est très-peu soluble dans l’eau.
Il n’entretient pas la vie, puisqu’il ne contient pas d’oxygène, mais il n’est pas vénéneux : les mineurs respirent souvent de l’air chargé de jj environ de ce gaz sans en être incommodés; une proportion plus considérable détermine sur le front et sur les tempes une pression que le contact de l’air dissipe rapidement.
Propriétés chimiques. — 11 est extrêmement stable, car il exige pour se détruire la température du rouge blanc ou l’action d’une longue série d’étincelles électriques.
Action du chlore. — Le chlore agit au rouge sur le gaz des marais. Si l’on approche un corps enflammé d’un mélange de ces deux gaz, la matière prend feu, le chlore se change en acide chlorhydrique, et le charbon se dépose sous forme de noir de fumée.
PROPRIÉTÉS DU FORMÈNE.
Le chlore ne l’attaque pas à la température ordinaire dans l’obscurité et même à la lumière diffuse. Sous l’influence solaire directe, l’action est tellement brusque qu’il se produit une détonation violente; si l’on modère la réaction, soit en ajoutant à ces deux gaz de l’acide carbonique, soit en les tenant dans deux flacons, réunis seulement par un tube étroit, il se passe, comme l’a montré M. Dumas, des phénomènes de substitution d’une régularité parfaite. On obtient les composés ,
C2 H3 Cl,
C2 H2 Cl»,
C2 H Cl3,
