CARACTÈRES DE L’ACIDE CYANHYDRIQUE

K O Az + R O + 3 Ii O = K O, O H O3 + Az H3.

Certains cyanures sont isomorphes avec les chlorures correspondants, et l’analogie la plus étroite existe notamment entre le cyanure et le chlorure d’argent (638, i°).

L’acide prussique réagit avec énergie sur l’oxyde de mercure et le mélange peut devenir incandescent :

H Cy + Hg O = Hg Cy -h H O.

638. Caractères distinctifs. — L’acide cyanhydrique se reconnaît aux caractères chimiques suivants :

1° On verse dans la liqueur du nitrate d’argent : un précipité blanc se forme. Ce précipité est insoluble dans l’acide azotique et soluble dans l’ammoniaque, l’hyposulfite de soude et le cyanure de potassium.

2° On sature la liqueur par de la potasse en léger excès , puis on ajoute quelques gouttes d’un mélange de sels de protoxyde et de sesquioxyde de fer. Il se forme un précipité mixte d’oxyde de fer et de bleu de Prusse, surtout si l’on chauffe quelques instants. On traite la liqueur par l’acide chlorhydrique, qui dissout l’oxyde de fer et qui laisse le bleu de Prusse. La teinte très-foncée de cette matière rend ce caractère assezcommode.

3° La réaction la plus sensible est la suivante :

On chauffe la liqueur dans un petit tube de verre avec quelques gouttes de sulfhydrate d’ammoniaque, on sursature par l’acide chlorhydrique, on filtre, puis on y ajoute une goutte d’un sel de peroxyde de fer : il se forme une coloration rouge très-intense.

Schonbein a donné un réactif très-sensible de l’acide prussique. On imbibe du papier blanc avec une solution alcoolique de résine de gaïac, et on le passe, au moment de s’en servir, dans une solution faible de sulfate de cuivre. Des traces d’acide cyanhydrique suffisent pour donner une teinte bleue à ce papier.

639. Composition de l acide cyanliydriciue. — On la détermine par les procédés généraux qui servent à l’analyse des matières organiques.