PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L’ACIDE CYANHYDRIQUE

« avait-il touché la langue que l’animal fit deux ou trois grandes « aspirations précipitées et tomba raide njort. »

Cet acide se dissout dans l’eau en toutes proportions, il est également soluble dans l’alcool et l’éther.

632. Altération. — Il ne peut pas être conservé, même dans le vide : il se change en une matière brune solide, mal définie. La lumière active la réaction. Des traces d’acide lui donnent de la stabilité. Suivant M. Millon, la cause de l’altération est la production d’une petite quantité d’ammoniaque, et les acides favorisent sa conservation parce qu’ils saturent cette base.

633. Action <tes métalloïdes. — L’acide cyanhydrique prend feu au contact d’un corps enflammé. Il se transforme en azote, en acide carbonique et en eau.

Le chlore l’attaque au soleil : il s’empare de l’hydrogène pour former de l’acide chlorhydrique et du chlorure de cyanogène solide. Le brome réagit sur lui d’une façon analogue.

634. Action des métaux. — Cet acide se comporte avec les métaux comme l’acide chlorhydrique (fig. 258) :

(Fig. 258.)

Quand on le chauffe avec du potassium ou avec un autre métal alcalin, on obtient du cyanure alcalin et un volume d’hydrogène égal à la moitié du volume de l’acide consommé.

635. Action de l’eau. — Sa solution s’altère et noircit surtout en présence de la lumière; aussi la conserve-t-on dans des flacons en verre noir.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE l’âCIDE CYANHYDRIQUE. 697

Les acides, et notamment l’acide sulfurique et l’acide chlorhydrique en solution concentrée, fixent sur lui les éléments de l’eau et donnent de l’ammoniaque et de l’acide formique.

La réaction est la suivante :

G2 Az H + 2 H2 O2 = C2 H O3 + Az H 4 O.

Quand on mélange l’acide cyanhydrique et l’acide chlorhydrique en solutions concentrées, la température s’élève; la liqueur dépose par le refroidissement du chlorhydrate d’ammoniaque, et l’acide formique reste dissous.

Cette attaque de l’acide prussique par les éléments de l’eau a lieu naturellement dans la décomposition spontanée de sa solution aqueuse, car elle contient toujours du formiate d’ammoniaque. A une température élevée, la réaction inverse a lieu; en effet ce dernier sel, chauffé vers 200°, régénère les éléments qui l’ont formé :

Az H4 O, C2H03=2 H2 O2 + C2 Az H.

{P douze.)

636. Action des hydracides. — Il se combine aux gaz chlorhydrique, bromhydrique et iodhydrique avec dégagement de chaleur en donnant les composés G2 Az H, H CI etc. (MM. Gautier , Gai). Ces corps peuvent être comparés aux sels ammoniacaux, car les bases anhydres, en déplacent l’acide cyanhydrique comme elles chassent l’ammoniaque de ses sels. Son nom rationnel serait celui de formonitrile , et sa formule , Az (G2 H ).

Il s’unit également, comme l’ammoniaque, aux chlorures anhydres d’étain et d’antimoine.

637. Action des bases. — L’acide cyanhydrique ne décompose ni les borates ni les carbonates.

Il attaque les alcalis caustiques. On a :

K O + H Gy == R Cy + H O.

Si l’on fait bouillir un cyanure alcalin avec un excès de base on obtient encore une fixation d’eau :