ÉQUIVALENT DE L’ACIDE CYANHYDRIQUE

(Fig. 2GU.

partie antérieure, afin de réduire les composés oxygénés de l’azote que l'oxyde de cuivre pourrait former.

640. Équivalent. — On déduit de cette analyse que l’acide cyanhydrique a pour formule G2 Az H, ou l’un de ses multiples C* A z2 H2, C6 Az3 H3, etc. *

Les densités comparées du cyanogène, de l’hydrogène et de l’acide cyanhydrique ne fournissent pas une vérification trèsexacte de cette analyse, parce que l’acide cyanhydrique esta une température trop voisine de son point de liquéfaction. Elles montrent cependant que la composition de cet acide ne peut pas être différente de celle que nous venons d’énoncer. En effet,

si l’on ajouté le poids d’un demi-volume de cyanogène. ..... 0,903

au poids d’un demi-volume d’hydrogène 0,035

on obtient le nombre 0,938

Il résulte de ces nombres qu’un volume d’acide cyanhydrique est formé, sans condensation, par l’union d’un demi-volume de cyanogène et d’un demi-volume d’hydrogène,comme un volume d’acide chlorhydrique est formé, sans condensation, par l’union d’un demi-volume de chlore et d’un demivolume d’hydrogène.

La décomposition de l’acide cyanhydrique gazeux par le potassium vérifie ce rapport, car un volume d’acide cyanhydrique